Quimica

Reporte de Practica No. 1
Calibración de un Calorímetro

Resumen

En dicha práctica se realizo la calibración de un calorímetro para conocer su capacidad calorífica experimental. Por lo que semezclaron dos cantidades de líquidos a distintas temperaturas, para que ocurra una transferencia de calor desde el mas caliente hacia el mas frio. La temperatura se midió cada 5 min, para observar laconstancia de la temperatura.
Durante la mezcla se observo que la temperatura disminuía, ya que debe de haber un intercambio neto de energía hasta alcanzar el equilibrio entre las temperaturas ylograr una temperatura constante.

Metodología

En la practica se calibro el calorímetro pesando un vaso de duroport al cual se le agregó 75 g. de agua. Por otra parte se añadió 75g de agua a 80 ºC,luego se realizaron tomas de temperatura de ambos vasos, cada minuto, durante 5 minutos. En el minuto 6 se vertió toda el agua caliente en el vaso de agua fría. En el minuto 7 se comenzó nuevamente latoma de lecturas, hasta que fue constante. Al finalizar se realizo una curva de temperatura tiempo, para determinar la capacidad calorífica del calorímetro a partir de datos experimentales.Resultados
Tabla No.1
Temperaturas obtenidas
Min | T° H2O | T° | T° H2O |
  | Caliente | Mezcla | Fría |
0 | 80 |   | 22 |
1 | 78 |   | 22 |
2 | 78 |   | 22 |
3 | 78 |   | 22 |
4 | 78|   | 22 |
5 | 78 |   | 22 |
6 | Mezclar agua | fría y agua | caliente |
7 | | 44 |   |
8 | | 45 |   |
9 | | 45 |   |
10 |   | 45 |   |
Fuente: Datos experimentales 12/Dic/011Cálculos

QH20 + QH2O fría + Calorímetro = 0
(75)(1)(45-78) + (75)(1)(45-22) + Cc (22-45) = O
Cc = 750/23 = 32.60 cal/C°

QH20 + QH2O fría + Calorímetro = 0
(75)(1)(45-78) + (75)(1)(45-22) + Cc(22-45) = O
Cc = 750/23 = 32.60 cal/C°

Discusión de los Resultados

Se tiene como objetivo determinar de forma experimental la calibración del calorímetro. Por lo que la cantidad de calor...