Quimica

Introducción

Son llamados ácidos y bases débiles aquellas sustancias que, en disolución acuosa, experimentan una disociación incompleta.
Los ácidos débiles aportan iones H+ al medio, pero tambiénson capaces de aceptarlos. Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez Ka , cuya expresión deriva de la fórmula:
HA(ac) ↔ H(ac)+ + A(ac)-Donde HA es un ácido. Por lo tanto, la ecuación de Ka estaría dada por:
Ka = [H+][A-][HA]
Así mismo, las bases débiles aportan iones OH-, pero en equilibrio con relación a las moléculasdisociadas de las que no están

Objetivo general
Ser capaz de conocer y reconocer ácidos y bases débiles aplicando medidas de pH, así como también poder determinar la constante de disociación de un ácidodébil mediante dos métodos.
Objetivos específicos
1. Identificar ácidos y bases débiles.
2. Reconocer electrolitos fuertes y débiles.
3. Aplicar medidas de pH.
4. Ejemplificar elconcepto de equilibrio químico en solución acuosa mediante el estudio de una reacción ácido base.

Práctica 3
Equilibrio químico: Reacciones ácido-base
Esta experiencia se realizará en dos métodos que seirán describiendo conforme se haga el procedimiento experimental.
Método 1:
Materiales:
* Vaso de precipitado 50 mL: recipiente cilíndrico de vidrio fino utilizado en el laboratorio parapreparar o calentar sustancias y trasvasar líquidos.
* pH metro: realiza la medida del pH exacta por un método potenciométrico comparando el pH conocido de una muestra.
* Agitador magnético: pequeñabarra magnética cubierta de una capa de plástico y una placa debajo de la cual se tiene un magneto rotatorio una serie de electromagnetos dispuestos en forma circular a fin de crear un campomagnético rotatorio.
* Plancha calefactora/agitadora:
* Bureta: se usa para verter cantidades variables de líquido, y por ella están graduadas en pequeñas subdivisiones. Su principal uso es en...