Quimica
Páginas: 3 (528 palabras)
Publicado: 22 de enero de 2012
UNIVERSIDAD DE SONORA
Reporte de práctica #4
“Compuestos Iónicos y Covalentes”
Elaborado por:
* Ely Dania Urias Rivera
* Francisco López Dórame
* Rafael Monares SantillánHermosillo, Son. A 21 de Septiembre del 2011
OBJETIVO
* Comparar experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
INTRODUCCIÓN
Los compuestos iónicos tienen laspropiedades siguientes:
* A temperatura ambiente (25 *C) son sólidos cristalinos, duros y frágiles.
* Poseen altos puntos de fusión.
* En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, perocuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen), si la conducen.
* Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, lasolución es eléctricamente conductora.
Los compuestos covalentes a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Generalmente debido a la naturaleza del enlace, loscompuestos covalentes tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H2O como es el caso de los ácidos fuertes.
PROCEDIMIENTO
1. Utilizandoun circuito, determine la conductividad eléctrica de las siguientes sustancias:
NaCl, KNO3, CuSO4 * 5H2O, C12H22O11 (Sacarosa), C (Grafito).
2. Utilizando un circuito, determine laconductividad eléctrica introduciendo los electrodos en las siguientes soluciones:
NaCl, KNO3, CuSO4, sacarosa, almidón, CH3-COOH, HCl, H2O destilada y H2O potable.
3. En 3 tubos de ensaye de 18 x 150mm, coloque una pequeña porción de ácido benzoico. Al primer tubo agregue 3 mL de H2O destilada; al segundo 3 mL de etanol y al último 3 mL de hexano. Agite suavemente para ver si el ácido benzoico sedisuelve. Repita esa misma operación para cada una de las siguientes sustancias: CuSO4 * 5H2O, NaCl y vaselina.
4. En 3 tubos de ensaye de 18 x 150 mm, coloque en cada uno de ellos 3 g de...
Reporte de práctica #4
“Compuestos Iónicos y Covalentes”
Elaborado por:
* Ely Dania Urias Rivera
* Francisco López Dórame
* Rafael Monares SantillánHermosillo, Son. A 21 de Septiembre del 2011
OBJETIVO
* Comparar experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
INTRODUCCIÓN
Los compuestos iónicos tienen laspropiedades siguientes:
* A temperatura ambiente (25 *C) son sólidos cristalinos, duros y frágiles.
* Poseen altos puntos de fusión.
* En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, perocuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen), si la conducen.
* Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, lasolución es eléctricamente conductora.
Los compuestos covalentes a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Generalmente debido a la naturaleza del enlace, loscompuestos covalentes tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H2O como es el caso de los ácidos fuertes.
PROCEDIMIENTO
1. Utilizandoun circuito, determine la conductividad eléctrica de las siguientes sustancias:
NaCl, KNO3, CuSO4 * 5H2O, C12H22O11 (Sacarosa), C (Grafito).
2. Utilizando un circuito, determine laconductividad eléctrica introduciendo los electrodos en las siguientes soluciones:
NaCl, KNO3, CuSO4, sacarosa, almidón, CH3-COOH, HCl, H2O destilada y H2O potable.
3. En 3 tubos de ensaye de 18 x 150mm, coloque una pequeña porción de ácido benzoico. Al primer tubo agregue 3 mL de H2O destilada; al segundo 3 mL de etanol y al último 3 mL de hexano. Agite suavemente para ver si el ácido benzoico sedisuelve. Repita esa misma operación para cada una de las siguientes sustancias: CuSO4 * 5H2O, NaCl y vaselina.
4. En 3 tubos de ensaye de 18 x 150 mm, coloque en cada uno de ellos 3 g de...
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