Quimica
Páginas: 3 (729 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2012
TEMA: TEORIAS ATOMICAS
Primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton
Explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertasproporciones.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad desustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propiopeso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de uncompuesto.
En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria.
Los compuestos químicos se forman alunirse átomos de dos o más elementos distintos.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Modelo atomico de J. J. Thomson. 1904
Sin una teoría deDalton, Thomson no hubiera llegado a esto.
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. |
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Descubridordel electrón[] en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyointerior estaban incrustados los electrones.
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un puding de pasas.
Después de Thomson fue RutherfordDicho modelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford,[] cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford
Demostró que los átomos no eran...
Primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton
Explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertasproporciones.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad desustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propiopeso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de uncompuesto.
En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria.
Los compuestos químicos se forman alunirse átomos de dos o más elementos distintos.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Modelo atomico de J. J. Thomson. 1904
Sin una teoría deDalton, Thomson no hubiera llegado a esto.
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. |
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Descubridordel electrón[] en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyointerior estaban incrustados los electrones.
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un puding de pasas.
Después de Thomson fue RutherfordDicho modelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford,[] cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford
Demostró que los átomos no eran...
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