Quimica

ADN.- Ácido desoxirribonucleico. El portador de la información genética en las células, compuesto por dos cadenas complementarias de nucleótidos arrolladas en una doble hélice; capaz de autorreplicarse.
Alótropo.- Dos o más formas del mismo elemento que difieren sustancialmente en propiedades físicas y químicas.
Angstrom.- Å. Unidad de distancia equivalente a 1 x 10 E-10 metros.
Ánodo.-Electrodo en el que se llevan a cabo las oxidaciones; polo positivo.
Átomo.- Partícula más pequeña de la materia, representativa de un elemento.
Cátodo.- Electrodo en el que se llevan a cabo las reducciones; polo negativo.
Ciclo de Born-Haber.- Ciclo que relaciona las energías reticulares de los compuestos iónicos con las energías de ionización, las afinidades electrónicas, calores de sublimación yde formación, y las energías de disociación de enlace.
Compuesto.- Sustancia formada por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas.
Concatenación.- Capacidad de los átomos de un elemento para formar enlaces entre sí.
Disociación.-Proceso mediante el cual la partículas cargadas de un sólido iónico se separan unas de otras, principalmente cuando están en solución.Electronegatividad.- Es la medida de la capacidad de un átomo que está unido a otro átomo para atraer electrones hacia sí.
Elemento.- Sustancia que no se puede separar en sustancias más sencillas por métodos químicos.
Energía.- Capacidad para realizar trabajo o transferir calor.
Energía de red.- Energía que se requiere para separar completamente los iones de un sólido iónico.
Enlace covalente.- Uniónque se forma entre dos o más átomos que comparten electrones.
Enlace covalente no polar.- Enlace covalente en el cual los electrones se comparten por igual.
Enlace covalente polar.- Enlace covalente en el cual los electrones no se comparten por igual.
Enlace iónico.- Enlace formado con base en las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones se forman a partir deátomos por transferencia de uno o más electrones.
Enlace metálico.- Ligadura en la cual los electrones enlazados tienen una relativa libertad de movimiento a través de la estructura tridimensional.
Enlace múltiple.- Enlace en el que participan más de dos pares de electrones.
Enlace pi (π).- Enlace covalente en el que la densidad electrónica está concentrada arriba y debajo de la línea que unea los átomos enlazados.
Enlace sencillo.- Enlace covalente en el que participa un par de electrones.
Enlace sigma (σ).- Enlace covalente en la cual la densidad electrónica se concentra a lo largo de eje internuclear.
Estereoquímica.- Parte de la química que estudia la forma tridimensional de la disposición de moléculas que tienen la misma fórmula química y disposición de enlaces pero difierenen la disposición espacial de los átomos.
Fórmula mínima.- Notación que emplea símbolos químicos con subíndices numéricos para indicar las proporciones relativas de átomos de diferentes elementos de una sustancia.
Fuerzas de Van der Waals.- Fuerzas dipolo–dipolo, dipolo–dipolo inducido y fuerzas de dispersión.
Fuerzas electrostáticas.- Fuerzas de atracción entre partículas de carga diferente.Hibridación.- Mezcla de diferentes tipos de orbitales atómicos para producir un conjunto de orbitales híbridos equivalentes.
Ionización.- Formación de iones apartir de átomos, ya sea por adición o por extracción de electrones.
Ley de Hess.- Si una reacción se efectúa en una serie de pasos, la entalpía para la reacción será igual a la suma de los cambios de entalpía para los pasos individuales.Ley de proporciones definidas.- Ley que establece que la composición elemental de un compuesto puro es siempre la misma, no importa cuál sea su origen.
Ley de las proporciones múltiples.- Si dos elementos se pueden combinar para formar más de un tipo de compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento, están en relaciones de números enteros...