Quimica

1° Parcial

Química:
Ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica.
*Relación de la química con otras ciencias

Clasificación de la química
a) General (leyes, teorías, procedimientos, reglas, métodos etc. por las que se rige la química)
b) Descriptiva (propiedades de la química, sus métodos y aplicaciones principales)*Química Inorgánica
* Química Orgánica
c) Analítica (determina la composición de las sustancias)
* Química analítica cualitativa: (saber elementos que integran un compuesto y la cantidad)
d) Aplicada (Rama encargada de el desarrollo de nuevos materiales)

Método científico
La diferencia entre el método científico y el empírico es que el empírico se basa en la experiencia y elcientífico realiza investigaciones para justificar lo que se está estudiando. La ventaja del método científico es que sostiene una explicación lógica y comprobable, basada en pruebas.
Hay métodos como:
El Inductivo o el deductivo que van de lo general a lo particular y al revés, utilizando la lógica para llegar a conclusiones la única diferencia es que el deductivo es utilizado en las cienciasformales y el inductivo para las empíricas.
Pasos para el método científico:

a) Observación del fenómeno
b) Planteamiento de problema
c) Formulación de hipótesis
d) Planeación de objetivos
e) Diseño de experimento
f) Obtención de resultados
g) Conclusiones


Materia: Todo cuanto existe en el universo.
Puede existir mediante dos formas: masa (por existencia de partículas de materia) oenergía (capacidad de realizar un trabajo)
Clasificación:

Elemento: sustancia que no se descompone en otras.
Compuesto: sustancias formadas por dos o más elementos en proporciones fijas. (Los elementos se unen químicamente)
NOTA: a estos se les llama sustancias puras.
 Homogénea: mezcla de composición y estructura uniforme
 Heterogénea: mezcla de composición y estructura desigual.Cambios de la materia
a) cambios físicos: modificaciones que NO alteran la composición íntima d e una sustancia y sólo lo hacen en un cambio aparente.
b) Cambios Químicos: Modifica permanentemente la naturaleza íntima de las sustancias y no es reversible.
c) Cambios nucleares: Proceso que cambia el núcleo de un átomo.

Estados de agregación de la materia
* Sólido * Líquido *Gaseoso
* Plasma- Ocupan un volumen y espacio definido - Ocupa un volumen fijo, se adapta al recipiente en donde se ponga - No tiene forma, ni volumen definido
- Gases ionizados
- Normalmente tienen forma propia - Movilidad y fuerza de cohesión es inmediata
- La movilidad de las partículas es casi nula y con gran cohesión.

Cambios de Estado:

Sólido a líquido = fusión
Líquido a sólido=Solidificación
Líquido a gas o vapor= evaporización
Gas o Vapor a líquido= condensación, licuefacción
Sólido a gas= sublimación
Gas a sólido = deposición

Energía: Capacidad para realizar un trabajo
Formas de manifestación de la energía:
• Luminosa, químca, calorífica ,atómica, mecánica ,electromagnética, acústica o nuclear
Tipos de energía:
• Eólica, solar, fotovolcáica, biovegetal,sinética, interna, geotérmica, magnética, electrostática...

Energías limpias: aquellas que no contaminan
Energía azul (río)
Energía eólica (viento)
Energía geotérmica (calor de la tierra)
Energía Hidráulica (corrientes de agua dulce)
Energía mareomotriz (agua salda)
Energía solar (sol)
Energía undimotriz (olas)


2º Parcial
Masa atómica promedio
Numero de masa (a):
Masa total delos protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo
Número atómico (z):
Indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo.
Electrones (é):
Partícula subatómica que representa la unidad de carga negativa.
Protones (p):
Partículas positivas que se encuentran en el núcleo.
Número...