Quimica

OBJETIVO

INTRODUCCION

Ley de conservación de la materia

Si quemamos en el aire una muestra de magnesio, éste se combinará oxígeno para formar óxido de magnesio, un polvo blanco. Estáreacción química se acompaña de la emisión de gran cantidad de luz y calor. Si pesamos el producto de la reacción, el óxido de magnesio, encontraremos inevitablemente que pesa más que el trozo de magnesiooriginal. El incremento de peso se debe a la combinación del magnesio con el oxígeno del aire. Numerosos experimentos han demostrado que el peso del producto de la reacción es exactamente la suma delos pesos de magnesio y oxigeno que se han combinado. Conclusiones similares se pueden sacar de las reacciones químicas. Esto se resume en la ley de conservación de la materia: durante una reacciónquímica ordinaria, no se produce ningún cambio apreciable en la cantidad de la materia. Este enunciado es un ejemplo de la ley científica o natural, es decir, una afirmación general que se basa en elcomportamiento observado de la materia y de la que no se conocen excepciones. Las leyes científicas no pueden demostrarse rigurosamente.

Ley de conservación de la energía

En las reaccionesquímicas exotérmicas, la energía química se convierte normalmente en energía calorífica, pero algunos procesos exotérmicos implican otros tipos de cambios energéticos. Por ejemplo, algunos liberanenergía luminosa sin calor, y otros producen energía eléctrica sin luz ni calor. En las reacciones endotérmicas (menos corrientes), la energía calorífica, luminosa o eléctrica se convierte en energíaquímica. Mientras que los cambios químicos siempre suponen cambios energéticos, hay transformaciones energéticas que no implican ningún cambio químico. Por ejemplo, la energía calorífica puede convertirseen eléctrica o mecánica sin que haya cambios químicos simultáneos. La electricidad se produce en las plantas hidroeléctricas convirtiendo la energía mecánica (del flujo de agua) en energía...