Quimica

PRÁCTICA 4
Conductividad eléctrica en líquidos, disoluciones, metales y no metales.

Objetivos
• Mediante la observación del paso o no de corriente eléctrica a través de diferentessustancias, inferir el tipo de enlace químico.
• Relacionar la influencia de la concentración con la conductividad eléctrica.
• Observar si hay conductividad eléctrica en líquidos puros y endisoluciones.
• Observar si hay paso de corriente eléctrica en diferentes materiales sólidos.
• Relacionar los resultados obtenidos con la naturaleza de los enlaces de las sustancias estudiadas.Problema
• ¿Cuáles sustancias conducen la corriente eléctrica?

|Materiales |Reactivos|
|Dispositivo para detectar conductividad |SERIE I: Disoluciones 0.1 M de: sacarosa, ácido acético, |
||cloruro de potasio, cloruro de sodio, nitrato de potasio y |
| |ácido sulfúrico. ||16 tubos de ensayo iguales |Un disolvente orgánico y agua. |
|1 gradilla|SERIE II: Disoluciones 0.1 M de: cloruro de bario, cloruro de |
| |calcio, cloruro de magnesio y sulfato de cobre. |
|1piseta |SERIE III: Disoluciones de 2 M, 1 M, 0.5 M de cloruro de sodio.|
|1 vaso de precipitados de 250 mL |SERIEIV: Disolventes orgánicos: (tetracloruro de carbono, |
| |tolueno, hexano, etc.) |
|...