Quimica

GUÍA DE QUÍMICA I
SECCIÓN I
OPCIÓN MÚLTIPLE
1. Los elementos están compuestos por partículas extremadamente pequeñas llamadas…
a) Átomos b) protones c) electrones d) neutrones
2. La ley de Proporciones Definidas pertenece a…
a) Proust b) Dalton c) Thomson d) Milikan
3. La ley de Proporciones Múltiples pertenece a
a) Proust b) Dalton c) Thomson d) Millikan
4. Laley de la conservación de la masa pertenece a…
a) Proust b) Röntgen c) Marie Curie d) Dalton
5. Descubrió el Electrón
a) Volta b) Tesla c) Thompson d) Edison
6. Partículas subatómicas con carga positiva
a) Átomo b) neutrones c) protones d) electrones
6. Descubrió los Rayos “X”
a) Curie b) Becquerel c) Millikan d) Röntgen
7. El número de protones en el núcleo de un átomode un elemento se conoce como…
a) Isotopo b) número de masa c) número atómico d) átomo
8. Propuso que un átomo podía visualizarse como una esfera uniforme cargada positivamente, dentro de la cual se encontraban los electrones como si fueran las pasas en un pastel
a) Rutherford b) Curie c) Geiger d) Thomson
9. Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en undenso aglomerado central dentro del átomo llamado núcleo
a) Thomson b) Rutherford c) Chadwick d) Millikan

10. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento
a) Número atómico b) isótopo c) electrón d) número de masa
11. En la tabla periódica, las filas horizontales son llamadas…
a) Periodos b) Familias c) Halógenos d) Gasesnobles
12. Es un buen conductor de electricidad
a) Metaloide b) Gas c) Metal d) Tierras raras
13. El grupo 7A (F, Cl, Br, I, At) pertenece a
a) Halógenos b) Metaloides c) Gases nobles d) Metales Alcalinos
14. Se les conoce así a estos iones por contener solo un átomo
a) Monoatómicos b) poliatómicos c) electronegativos d) cationes
15. Se les conoce así a estos iones quecontienen más de un átomo
a) Monoatómicos b) poliatómicos c) electronegativos d) cationes
16. Es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos
a) Iónico b) polar c) electrostático d) covalente
17. La regla del Octeto fue propuesta por…
a) Bohr b) Arrhenius c) Lewis d) Mendel
18. Dos átomos se unen por medio de un par de electrones
a) enlace sencillob) enlace covalente c) enlace doble d) enlace iónico
19. Dos átomos comparten dos o más pares de electrones
a) enlace covalente b) enlace iónico c) enlace múltiple d) enlace doble
20. Este tipo de compuestos son insolubles en agua
a) covalentes b) polares c) moleculares d) iónicos

21. Los elementos más electronegativos son…
a) No metales b) metaloides c) no metalesd) metales alcalinos y alcalinotérreos
22. Los elementos menos electronegativos
a) No metales b) metaloides c) no metales d) metales alcalinos y alcalinotérreos
23. Propuso por primera vez la estructura del Benceno
a) Kekule b) Curie c) Lewis d) Nobel
24. En el cuerpo humano, ¿por qué hay óxido nítrico?
a) catalizador b) hormona c) vitamina d) neurotransmisor
25.Energía de enlace aplica para…
a) Sólidos b) líquidos c) gases d) todas las anteriores
26. La energía reticular se calcula por medio de…
a) Ecuaciones complejas b) ecuación de Lewis c) ecuación de Kekule d) ecuación de Born-Haber
27. Es el producto de fuerzas electrostáticas de atracción entre iones positivos y negativos
a) enlace iónico b) enlace covalente polar c) enlaceestructural d) enlace simple
28. la estructura con máxima fuerza de atracción entre iones….
a) líquido b) gas c) todas son iguales d) sólido
29. Éste elemento tiene una afinidad electrónica muy elevada
a) hidrógeno b) carbono c) oxígeno d) helio
30. Él, le dio forma a la actual tabla periódica de los elementos químicos.
a) Mendeléyev b) Bunsen c) Kirchoff d) Pópova
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