Quimica

BALANCEAR POR OXIDO REDUCCION
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Se necesita 5 Fe de átomos por Mn.

KMnO4 +5FeSO4 + H2SO4 2.5 Fe2(SO4)3 + 0.5K2SO4 + MnSO4 + ?H2O

Se multiplica todo por 2.

2KMnO4 + 10FeSO4 + H2SO4 5Fe2 (SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 + H2O

Ahora se balancea el resto.

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

AgNO3 + FeSO4 ----- Fe2(SO4)3 +Fe(NO3)2 + Ag
Fe 2+ pasa Fe2 3 + se oxida en 2+
Ag 1+ Ag 0- se reduce en 1-

2Fe 2+ Fe2 3+ +2e-
Ag 1+ +1e Ag 0- 

2Fe 2+ Fe23+ +2e-
2Ag 1+ +2e + 2Ag 0- 

suma
2Fe 2+ + 2Ag 1 Fe2 3 + 2Ag 0- 

Entonces
Si se ponen los coeficientes 

2AgNO3 + 2FeSO4Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + 2Ag
En vista de que no se ha tomado en cuenta un Fe, debido a que hay que igualar los Fe. Hay que tomar números los queson necesarios y luego balancear según se vea en reactivos y producto.
3 (SO4) Se iguala a la derecha y se cambia el 2 por un 3 y a la vezquedan balanceados los Fe.
Por consiguiente
2AgNO3 +3 FeSO4 Fe2 (SO4) 3 + Fe (NO3)2 + 2Ag

CH4 + O2 CO2 + H2O
 
Se debe "agotar"los cuatro hidrógenos en CH4: 
CH4 + O2 = CO2 + 2 (H2O) 

Ahora, se necesita cuatro átomos de oxígeno, 2 para el CO2 y 2 para el 2(H2O):
 
CH4 + 2 (O2) = CO2 + 2 (H2O) 
CH4 + 2O CO2 + 2H2O

K2Cr2O7 + SnCl2 CrCl3 + SnCl4
K2Cr2O7 + 3 SnCl2 = 2 CrCl3 + 3 SnCl4