Quimica

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVO:
Estandarizar una solución y determinar la concentración de una solución
problema.
INTRODUCCION:
En un laboratorio químico frecuentemente esnecesario determinar la
cantidad de un compuesto químico en particular (analito) que se encuentra en una
solución o mezcla. Este análisis puede hacerse por métodos instrumentales o por
análisisvolumétrico como en este experimento. En el análisis volumétrico, se mide
el volumen necesario de un reactivo para que reaccione completamente con el
analito que se va a medir. Este reactivo, llamadotitulante, es una solución de una
sustancia conocida que tiene una concentración conocida. El titulante es añadido
en pequeñas porciones desde una bureta a un matraz que contiene la solución
con elanalito; este proceso es llamado titulación.
Este método de análisis puede ser representado por la reacción:
tT + aA Productos
Donde t moles del titulante T, reaccionan con a moles del analito A.El final de la
titulación, donde el analito ha reaccionado completamente con el titulante, es
llamado punto de equivalencia.
Hay varios requerimientos para que una titulación sea exitosa: a) lareacción entre el analito y el titulante debe ser estequiométrica, completa y rápida;
b) no debe haber reacciones secundarias; y c) la reacción debe ser específica.
Las reacciones químicas, además deindicarnos qué sustancias reaccionan
y cuáles se producen, también nos muestran qué tanto se consume de sustancias
reaccionantes y qué tanto se forma de los productos. Por ejemplo, la reacción:NaOH + HCl NaCl + H2O
Nos indica que una mol de NaOH reacciona con una mol de HCl y produce una
mol de NaCl y, en general, que cualquier número de moles de NaOH reacciona
con igual número de moles deHCl y forma el mismo número de moles de NaCl.
Por lo que se puede conocer el número de moles de NaOH o de HCl si se sabe
qué tanto se puso de uno de ellos para convertirlo totalmente en NaCl....