Quimica

Que el alumno aprenda el proceso de la preparación de soluciones, así como a realizar los cálculos necesarios para esto.
INTRODUCCIÓN:
La mayor parte de los materiales con los que interactuamos en la vida cotidiana son mezclas de sustancias puras. Muchas de estas mezclas son homogéneas; es decir sus componentes están entremezclados de manera uniforme en el nivel molecular. Las mezclashomogéneas se llaman soluciones. En el mundo que nos rodea abundan ejemplos de soluciones. El aire que respiramos es una solución de varios gases. El latón es una solución sólida de zinc y cobre. Los fluidos que corren por nuestro cuerpo son soluciones y transportan una gran variedad de nutrimentos indispensables, sales y otros materiales.
Las soluciones pueden ser gases, líquidos o sólidos. Cada una delas sustancias de una solución es un componente de las soluciones, el disolvente por lo regular es el componente que está en mayor proporción y el o los demás componentes se llaman solutos. La concentración de una solución puede expresarse cualitativa o cuantitativamente. Se emplean los términos concentrada o diluida para describir a una solución en forma cualitativa una solución con unaconcentración baja de solutos se denomina como diluida, y una con una concentración alta de solutos se denomina como concentrada. En química se usan expresiones cuantitativas de la concentración tales como % en masa, Molaridad, molalidad, normalidad, ppm,etc.
MATERIAL Y REACTIVOS:
1 Probeta de 50 mL
2 Matraz de aforación de 100 mL
4 Matraces erlenmeyer de 250 mL
1 Pizeta
5 gr NaCl
5 gr CuSO4
7 grsacarosa
HCl
TOXICIDADES:
Sulfato de cobre: Inhalación: Puede causar tos y dolor de garganta. Al calentar la sustancia se descompone en gases irritantes o venenosos que pueden irritar al tracto respiratorio y los pulmones. Ingestión: Los síntomas generalmente aparecen en un plazo de entre 15 minutos y una hora después de la ingestión. Puede provocar dolor abdominal, sensación de quemazón,diarrea, salivación, gusto metálico, náuseas, shock o colapso y vómitos. Contacto con la piel: Puede producir enrojecimiento y dolor. Contacto con los ojos: Puede causar enrojecimiento, dolor y visión borrosa.
Acido clorhídrico: Inhalación: La inhalación de vapores causa tos, ahogamiento, inflamación de la nariz, garganta y tracto respiratorio superior, en casos severos, edema pulmonar, parocirculatorio y muerte. Ingestión: La ingestión del ácido puede causar inmediato dolor y quemaduras en la boca, garganta, esófago y tracto gastrointestinal. Puede causar nausea, vómitos y diarrea. Beberlo puede ser fatal. Contacto con la piel: Al contacto con la piel, produce quemaduras, irritación y coloración roja. Contacto con los ojos: El contacto de una solución concentrada puede ocasionar gravesheridas guiando a la pérdida total de la vista. Los vapores pueden causar serias irritaciones.
Cloruro de sodio: Inhalación: Puede causar irritaciones suaves al tracto respiratorio. Ingestión: Grandes cantidades ingeridas pueden causar vómitos, diarrea, deshidratación severa, y soluciones hyperconcentradas de sal pueden causar violenta inflamación en el tracto gastrointestinal. Contacto en la piel:Puede causar escozor y dolor al contacto con soluciones demasiado concentradas y por mucho tiempo. Contacto con ojos: Puede causar irritación y dolor al contacto con soluciones más concentradas de lo usual. Primeros auxilios: Inhalación: Llevar al aire fresco y conseguir ayuda médica en caso de dificultad para respirar. Ingestión: Si se han tomado grandes cantidades, dar una gran cantidad de aguapara beber y evitar la deshidratación. Contacto con la piel: Lavar la piel y en caso de irritación conseguir ayuda médica. Contacto con los ojos: Lavar por 15 minutos con suficiente agua, elevando los párpados ocasionalmente.
PROCEDIMIENTO:
a) SOLUCIONES AL TANTO PORCIENTO PESO VOLUMEN (P/V)
Se expresa el número de gramos de soluto que hay en 100 mL de solución.
1.- Preparar 20 mL de una...