Quimica

Universidad Autónoma de Nuevo León.

Preparatoria #9.

Química II.

Dalia Carolina Robles Burgueño.
Matricula: 1540102.

Profesor(a): José Gerardo Ramón Cornejo Garza.

Portafolio: Unidad I.
Unidad II.

Grupo: 244. Aula: 42.

Monterrey, Nuevo León a 06 de Marzo de 2012.

Índice.
Unidad 1.
I. Cambios Físicos y su Representación.
* Cambios Físicos y Químicos.* Evidencias de Cambios Químicos.
* Escritura y Balanceo de Ecuaciones Químicas.

II. Clasificación de Reacciones Químicas. Intercambio de Materia y Energía.
* Tipos de Reacciones Químicas.
* Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas.
* Energía de Activación.

III. Cálculos a partir de Ecuaciones Químicas.
* El Mol y la Masa Molar.
* Estequiometria.
* Reacciones yCálculos Estequimetricos en Masa y Mol.

IV. Las Reacciones Químicas en Algunos Fenómenos de Contaminación Ambiental.
* El ciclo del Carbono como Ejemplo de Reacciones Químicas Relevantes en la Vida Cotidiana.
* Combustibles Fósiles.
* Reacciones Químicas en el Calentamiento Global.

Unidad 2.
I. Propiedades Generales de las Disoluciones.
* Tipos de Mezclas.
* Componentes deuna Disolución.
* Propiedades de una Disolución.
* Tipos de disoluciones.

II. La Solubilidad como una Propiedad Física de las Sustancias.
* Concepto de Solubilidad.
* Factores que afectan la Solubilidad.
* Disoluciones Saturadas, No Saturadas y Sobresaturadas.
* Grafica de Solubilidad.
* Rapidez de la Disolución.

III. Concentración de las Disoluciones.
*Concepto de Concentración.
* Formas de Expresar la Concentración de una Disolución:
-Unidades Físicas.
-Unidades Químicas.
* Determinación Experimental de la Concentración de una Disolución.

IV. El Agua Potable: Una Disolución Vital.
* Abundancia del Agua Potable.
* Características del Agua Potable.
* Potabilización del Agua.
* Manejo Racional del Agua Potable.Unidad 1.
I. Cambios Químicos y su Representación.

Cambios Físicos: Fusión: Solido – Liquido.
Evaporación: Liquido – Gaseoso.
Sublimación: Solido – Gaseoso.
Condensación: Gaseoso – Liquido.
Solidificación: Liquido – Solido.

Cambios Químicos: Combustión, Oxidación yFermentación.

Evidencia de Cambios Químicos: Cambio de Temperatura, Cambios de Color, Cambios de Fase, Desprendimiento de Gases, Burbujeo, etc.

Escritura y Balanceo de Ecuaciones Químicas:
Ejemplo:



II. Clasificación de Reacciones Químicas.
Tipos de Reacciones Químicas:
Nombre | Descripción | Representación | Ejemplo |
Reacción de síntesis | Elementoso compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: | A+B → ABDonde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: | 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos mássencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | AB → A+BDonde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: | 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) |
Reacción de desplazamiento o simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC → AC + BDonde A, B y C representan cualquiersustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): es verdad | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → AD + BCDonde A, B, C y D representan...