Quimica

1)Dadas las siguientes notaciones isotópicas, indica para cada una de ellas el
número y tipo de partículas.
35 17Cl 23 11Na 206 82Pb 17 7N

2) Un átomo posee 126 neutrones y su número másico es210. .Cual es su
símbolo, nombre, carga nuclear y numero de electrones?

3) Indica sin las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F)
a) los átomos neutros de diferentes elementospueden poseer igual número
de neutrones.
b) dos átomos neutros de un mismo elemento se diferencian en el número
de neutrones y en el numero másico.

4) Un átomo capto dos electrones y el ionproducido tiene 10 electrones.
a) Cual es su nombre y símbolo?
b) Cuantos protones tiene en su núcleo?

5) Calcular la masa en gramos de cada una de las siguientes cantidades de
sustancia:
a) 12,044 x 1023 átomos de sodio. b) 15,0 x 1023 átomos de sodio.

6) Calcular el número de átomos presentes en cada una de las siguientes
cantidades de sustancia: a) 50,7 g de H; b) 1,00 mg de Co; c)1,00 kg de S; d)
1,00 tn de Fe.

7) Las abundancias isotópicas de los diversos elementos son diferentes en otras
partes del universo. Así, el B en algún lugar del universo, posee las
siguientesabundancias isotópicas:
10B (10,013 uma) = 65,75%; 11B (11.009 uma) = 25,55%; 12B (12,014 uma) =
8,70%
Calcular la masa atómica promedio de B.

8) El cloro está distribuido en la naturaleza de lasiguiente manera: 35Cl
(34,9689 uma ) y 37Cl (36,9659 uma ). La masa atómica promedio del cloro es
34,453 uma . Calcular el % de 35Cl y 37Cl en la naturaleza.

9) Indicar que masa de I posee elmismo número de átomos que 25 g de Cl.

10) La masa atómica de Re es 186,2 UMA. Dado que el 37,1 % de Re natural es
185Re, indicar cual es el otro isotopo estable.

11) Dar la configuracionelectrónica de los siguientes elementos:
a) Na b) Cs d) Be d) Ar e) Fe f) Cu g) W h) I i) K j) Li k) Cr

12)En los siguientes ejercicios calcular:

a) la masa relativa del Al2(SO4)3.
b) la masa en...