Quimica

NOMENCLATURA INORGÁNICA.


¿Cómo se nombran los compuestos químicos?

En la década del 30 se realizó una conferencia mundial de científicos con el objeto de establecer una normativa para designar los compuestos químicos. De allí nació un organismo llamado Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) que logró sistematizar la formulación química.
Para comprender el sistema IUPACde nomenclatura, es necesario conocer los siguientes principios:

• Cada elemento que se combina, está formado por átomos que tienen una determinada capacidad de enlace o combinación, llamada valencia o número de oxidación.
• La capacidad de combinación o valencia corresponde a la tendencia que tiene un átomo de transferir un determinado número de electrones periféricos o de compartirlos conotro átomo.
• En la tabla periódica se encuentra el valor de valencia que tiene cada átomo. Así, el hidrógeno tiene valencia +1 en la mayoría de los compuestos (excepto en los hidruros en que es –1) y el oxígeno –2. Cabe señalar que algunos átomos tienen más de una valencia: el hierro (Fe), por ejemplo tiene 2 y 3; el cloro (Cl) tiene -+1, 3, 5 y 7.

Para conocer la valencia de un elementodeterminado, se deben seguir las siguientes reglas:
a) Como Ud. ya sabe se conocen las valencias del H (+1 y –1) y del O (-2).
b) La suma de los números de oxidación (valencias) de todos los átomos en una molécula es igual a cero y en los iones poliatómicos es igual a la carga del ion.
Ejemplos:
1) H2+1O-2 2) Ca+2O-2 3) Fe2+3O3-2 4) H+1N+5O3-2

5) H2+1S+6O4-2 6) (N+5O3-2) -7) (S+6O4-2)-2 8) Ca+2H2-1

** En el caso del agua, la valencia del H (+1) se multiplica con el número de átomos que es 2, dando como resultado +2, luego se suma con el resultado de la multiplicación de la valencia del O (-2) con su número de átomos (1) el cual es –2, quedando finalmente como resultado 0:


H2+1O-2
+2 -2 = 0
En el caso del número 6, la carga del ion es –1, porlo tanto el resultado de la suma de las cargas debe dar –1. De esta forma al multiplicar la valencia del N con el número de átomos da +5 (+5 x 1=+5), este resultado se suma con el resultado de la multiplicación de la valencia del O y el número de átomos (-2 x 3= - 6) quedando finalmente como resultado la carga del ion (-1).
(N+5O3-2) -
+5 -6 = -1 (carga del ion)Ahora intenta resolver los siguientes ejercicios:

1) Cu2O 2) Cl2O7 3) NiH3 4) H2SO4 5) HNO2

6) H2P2O7 7) PO4-3 8) CO3-2 9) BrO3- 10) SnO2

Respuestas:
1) +1 2) +7 3) +3 4) +6 5) +3 6) +6 7) +5
8) +4 9) +5 10) +4

1) Compuestos binarios.
Los compuestos binarios son: los óxidos, los hidruros, los hidrácidos y las sales binarias.
Todos estos compuestos poseen dos formas denombrarlos o dos tipos de nomenclatura.
La Nomenclatura Stock es aquella en que se nombra por el nombre del compuesto seguido del nombre del elemento que acompaña mas su valencia en número romano.
La Nomenclatura tradicional o corriente que es con la cual también se nombra por el nombre del compuesto seguido por el elemento que acompaña seguido por terminación de acuerdo a su valencia.En el siguiente cuadro se indican las terminaciones usadas de acuerdo a las valencias:


|Nº de valencias |Terminaciones usadas |Ejemplos |
|1 |… ICO |Sódico, cálcico, alumínico. |
|2 |… OSO (valencia menor)|Cuproso, ferroso, paladoso. |
|Ej.: Cu = 1,2 |… ICO (valencia mayor) |Cúprico, férrico, paládico. |
|3 |HIPO … OSO (menor) |Hipocromoso |
| |……….. OSO ( ½) |Cromoso...