Quimica
Páginas: 10 (2353 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2012
| Práctica de Laboratorio # 3.ENLACES QUÍMICOS.
INTRODUCCIÓN:
La estructura atómica de la materia relacionada con la configuración electrónica por niveles, subniveles y orbítales, y está directamente relacionada con la capacidad de los átomos para formar enlaces con otros átomos de la misma especie o de especies diferentes. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a losátomos en los diferentes compuestos.
En esta actividad práctica estudiaremos los enlaces químicos como consecuencia de lo anteriormente mencionado.
2. OBJETIVOS.
Al finalizar esta práctica, el estudiante será capaz de:
- Diferenciar los tipos de enlaces químicos en algunos compuestos.
- Determinar la relación existente entre el tipo de enlace y las propiedades de los materiales.
-Identificar por sus propiedades compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS.
El comportamiento físico y químico de las sustancias depende de su estructura, es decir, del tipo de enlace que une sus átomos, así como su distribución especial.
Así, es posible establecer una diferencia entre el comportamiento de las sustancias iónicas y covalentes, atendiendo a suspropiedades físicas, a partir de las cuales será posible identificar el tipo de enlace.
El enlace iónico: se produce por la transferencia de electrones entre un átomo de bajo potencial de ionización y otro de elevada electroafinidad, es decir entre elementos metálicos y no metálicos, ejemplo: NaCl, KBr, KMnO4.
Los átomos así enlazados se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas de granintensidad, por lo que, en general, se forman grandes enrejados cristalinos, frágiles y duros.
La fuerte unión entre iones de carga opuesta en los compuestos iónicos, hacen que estos presenten fuertes temperaturas de fusión, que conduzcan la corriente eléctrica cuando se hallan en disolución acuosa: y también la propia polaridad del enlace iónico le confiere a este tipo de sustancias una altasolubilidad en disolventes polares (semejante, disuelve a semejante, interacción ión-dipolo).
Dependiendo de la electronegatividad de los elementos participantes en la formación del enlace iónico, se puede determinar el porcentaje de su carácter iónico mediante la siguiente ecuación:
%CI = (1 – e-0.25(Z1-Z2)) x 100
El enlace covalente: se produce entre átomos, los cuales solo puedencompartir electrones en el enlace. Este enlace ocurre, generalmente entre elementos no metálicos, ejemplo: HCl, Cl2, Br2, CH3COOH, C6H6, C2H5OH, etc.
Los átomos que se unen por enlaces covalentes forman sustancias moleculares que mantienen unidas sus moléculas por fuerzas de poca intensidad, o fuerzas de Van de Waals, son, por lo tanto, generalmente gases. Líquidos o sólidos blandos y quebradizos,presentan bajas temperaturas de fusión, son malos conductores de la electricidad, solubles en solventes no polares, aunque hay excepciones de sólidos covalentes duros y de elevadas temperaturas de fusión.
El enlace covalente puede ser polar o no polar, según la electronegatividad de los electrones enlazados.
Generalmente el enlace entre no metales diferentes, produce un enlace covalente polardebido a la atracción que ejerce el átomo más electronegativo sobre el par de electrones. Esto trae por consecuencia que se modifiquen las propiedades físicas de los compuestos covalentes y, por ejemplo, presentan cierta capacidad para conducir la corriente eléctrica y para disolverse en disolventes polares (interacción dipolo-dipolo)
En resumen, el estudio de las propiedades físicas de lassustancias, tales como la solubilidad, le temperatura de fusión, la conductividad eléctrica, permiten identificar el tipo de enlace de las sustancias.
El Enlace metálico: se produce entre átomos de un mismo metal, ya sea representativo o de transición.
Los metales poseen uno, dos o tres electrones de valencia en su último y/o penúltimo nivel energético, por lo que presentan propiedades...
INTRODUCCIÓN:
La estructura atómica de la materia relacionada con la configuración electrónica por niveles, subniveles y orbítales, y está directamente relacionada con la capacidad de los átomos para formar enlaces con otros átomos de la misma especie o de especies diferentes. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a losátomos en los diferentes compuestos.
En esta actividad práctica estudiaremos los enlaces químicos como consecuencia de lo anteriormente mencionado.
2. OBJETIVOS.
Al finalizar esta práctica, el estudiante será capaz de:
- Diferenciar los tipos de enlaces químicos en algunos compuestos.
- Determinar la relación existente entre el tipo de enlace y las propiedades de los materiales.
-Identificar por sus propiedades compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS.
El comportamiento físico y químico de las sustancias depende de su estructura, es decir, del tipo de enlace que une sus átomos, así como su distribución especial.
Así, es posible establecer una diferencia entre el comportamiento de las sustancias iónicas y covalentes, atendiendo a suspropiedades físicas, a partir de las cuales será posible identificar el tipo de enlace.
El enlace iónico: se produce por la transferencia de electrones entre un átomo de bajo potencial de ionización y otro de elevada electroafinidad, es decir entre elementos metálicos y no metálicos, ejemplo: NaCl, KBr, KMnO4.
Los átomos así enlazados se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas de granintensidad, por lo que, en general, se forman grandes enrejados cristalinos, frágiles y duros.
La fuerte unión entre iones de carga opuesta en los compuestos iónicos, hacen que estos presenten fuertes temperaturas de fusión, que conduzcan la corriente eléctrica cuando se hallan en disolución acuosa: y también la propia polaridad del enlace iónico le confiere a este tipo de sustancias una altasolubilidad en disolventes polares (semejante, disuelve a semejante, interacción ión-dipolo).
Dependiendo de la electronegatividad de los elementos participantes en la formación del enlace iónico, se puede determinar el porcentaje de su carácter iónico mediante la siguiente ecuación:
%CI = (1 – e-0.25(Z1-Z2)) x 100
El enlace covalente: se produce entre átomos, los cuales solo puedencompartir electrones en el enlace. Este enlace ocurre, generalmente entre elementos no metálicos, ejemplo: HCl, Cl2, Br2, CH3COOH, C6H6, C2H5OH, etc.
Los átomos que se unen por enlaces covalentes forman sustancias moleculares que mantienen unidas sus moléculas por fuerzas de poca intensidad, o fuerzas de Van de Waals, son, por lo tanto, generalmente gases. Líquidos o sólidos blandos y quebradizos,presentan bajas temperaturas de fusión, son malos conductores de la electricidad, solubles en solventes no polares, aunque hay excepciones de sólidos covalentes duros y de elevadas temperaturas de fusión.
El enlace covalente puede ser polar o no polar, según la electronegatividad de los electrones enlazados.
Generalmente el enlace entre no metales diferentes, produce un enlace covalente polardebido a la atracción que ejerce el átomo más electronegativo sobre el par de electrones. Esto trae por consecuencia que se modifiquen las propiedades físicas de los compuestos covalentes y, por ejemplo, presentan cierta capacidad para conducir la corriente eléctrica y para disolverse en disolventes polares (interacción dipolo-dipolo)
En resumen, el estudio de las propiedades físicas de lassustancias, tales como la solubilidad, le temperatura de fusión, la conductividad eléctrica, permiten identificar el tipo de enlace de las sustancias.
El Enlace metálico: se produce entre átomos de un mismo metal, ya sea representativo o de transición.
Los metales poseen uno, dos o tres electrones de valencia en su último y/o penúltimo nivel energético, por lo que presentan propiedades...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.