quimica

ENLACE QUÍMICO
Profesora: Betty Flores Mariños
Capítulo 3

ENLACE COVALENTE
OBJETIVOS
• Diferencia la formación de un enlace covalente de
un iónico.
• Dibuja la estructura de Lewis de uncompuesto
covalente o un ion poli atómico.

• Determina la polaridad de un enlace con el
concepto de electronegatividad.
• Determinar la polaridad de una molécula, a través
de la determinación dela hibridización del átomo
de carbono (o del átomo central), la geometría
molecular y la polaridad.
2

ENLACE COVALENTE
Dos átomos de hidrógeno se acercan lo
suficiente para formar una moléculade H2.

3

ENLACE COVALENTE
• Enlace en el que dos o más electrones son
compartidos por dos átomos
• Se forma entre dos no metales

F
7e-

+

F
7e-

F
8e-

F
8eRegla del
octetoF
Ejemplos: HCl, H2, O2

F

Enlace covalente simple

4

FORMACIÓN DEL F2
• 9F: tiene en total 9 electrones.
• Tiene 7 electrones de valencia.
• Le falta 1 e- para alcanzar octeto.• Al compartir un par de electrones
con otro F, se estabiliza porque
alcanza el octeto.
• En el enlace covalente se
comparten pares de electrones.

5

ESTRUCTURAS DE LEWIS
• Estructura delagua (H2O)
H

O

H

o

H

O

H

• Estructura del CO2 (enlace doble)
O

O

C

• Estructura del N2 (enlace triple)
N

N

1 enlace 
1 enlace 

2 enlace 
1 enlace 
7¿CÓMO SE DIBUJA UNA ESTRUCTURA DE LEWIS?
1.

Contabiliza los electrones de valencia de todos los átomos

2.

Contabiliza los electrones del octeto para todos los átomos

(OJO: el hidrógeno noforma octeto, solo acepta 2 electrones)
3.

4.


evalencia

eocteto

Determina cuantos electrones formarán enlaces con la siguiente
fórmula




Escribe la estructura:eenlazantes eocteto  evalencia

–

Coloca al átomo central y a su alrededor los demás átomos

–

Distribuye los electrones enlazantes: cada par de electrones
se representa por un guión entre los...