quimica

Objetivo: preparar soluciones buffer.

Marco teórico:

Soluciones buffer: son la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.
Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común ylas diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menor sobre el pH.
Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de equilibrio del ácido o base empleado.
Frecuentemente se utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el cálculodel pH en soluciones reguladoras. Sin embargo, debe aclararse que esta ecuación no es aplicable en todos los casos, ya que para su deducción se realiza una serie de suposiciones. Esta ecuación suele proporcionar resultados incorrectos cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada (o de la base y su ácido conjugado) son bajas. Para el cálculo del pH, se debe saber el pKa del ácido y larelación entre la concentración de sal y ácido, como se observa a continuación

Recordemos que pKa de un ácido débil se obtiene a partir de su constante de acidez (Ka) y es específico para cada ácido.
Las soluciones buffer son mas eficaces cuando se emplean con una especie contraria. Es decir cuando un buffer es preparado por un acido débil y una sal del mismo acido, va a amortiguar mejor laadición de una base fuerte que la de una acido fuerte.
Materiales:
- matraz Elermeyer 1L
- agitador magnético
- balanza
- probeta de 100mL y 15mL
- envases

Sustancias:
- amoniaco
- cloruro de amonio
- acetato de sodio
- acido acético
Medidas de seguridad:

Amoniaco: tóxico. Peligroso para el medio ambiente.
Frases R:
R10: inflamable.
R23: toxico porinhalación.
R34: causa quemaduras.
R50: muy tóxico para los organismos acuáticos.
Frases S:
S9: Consérvese el recipiente en lugar bien ventilado.
S16: Conservar alejado de toda llama o fuente de chispas - No fumar.
S26: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.
S36/37/39: Úsense indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos/lacara.
S45: En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).
S61: Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad.

Cloruro de amonio: irritante.
Frases H:
H302: Nocivo en caso de ingestión.
H319: Provoca irritación ocular grave.
Frases P:
P305+P351+P338 ENCASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quitar las lentes de contacto, si lleva y resulta fácil. Seguir aclarando.

Acetato de sodio: irritante.
Frases H:
H302: Nocivo en caso de ingestión.
H319: Provoca irritación ocular grave.
Frases S:
S22: No respirar el polvo
S24: Evitar el contacto con la piel
S25: Evitar el contacto con los ojosAcido acético: inflamable. Corrosivo. Irritante peligroso para la salud humana.

Frases R:
R10: inflamable.
R35: Provoca quemaduras graves.
Frases S:
S23: No respirar los gases/humos/vapores/aerosoles.
S26: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.
S45: En caso de accidenteo malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).
Procedimiento:
Preparación de las soluciones buffer:
1) preparar medio litro de solución acuosa 0,2M de amoniaco e igual volumen de otra de cloruro de amonio de igual concentración.
2) Teniendo en cuenta la tabla, preparar 100mL del par buffer pH 10.
3) Medir con la probeta 85mL de solución acuosa de...