quimica

COMPUESTOS INORGÁNICOS

Los compuestos inorgánicos son aquellos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas físico químicas: fusión,sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas, que suelen ser ionicos o covalentes. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.

Ejemplos de compuestos inorgánicos:

• Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
• Cada molécula deagua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
• Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

 Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
 Hidruros
 Ácidos
 Sales





3.2. ÓXIDOS
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, Normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido,líquido y gaseoso, a temperaturaambiente. son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamadosanhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.
los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos(alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:

2Mg + O2 → 2 MgO;

TIPOS DE ÓXIDOS
Según la estequiometria del compuesto:
• Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
• Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Hay dos tipos de oxidos:
* Óxidos Básicos: son aquellos formados por un catión metálico y un iónO-2, en general son iónicos porque la diferencia de electronegatividad entre la mayoria de los metales y el oxígeno es mayor a 1,67. Se comportan como bases, reaccionando con agua para formar un hidróxido, en el cual el metal mantiene el mismo estado de oxidación.
- Óxido de Calcio, CaO: como "pegamento" o conglomerante en construcciones, como pintura blanca de muros exteriores, en tratamiento deagua potable
- Öxido de Titanio, TiO2: usado como catalizador, como pigmento blanco en distintos productos (cosmeticos, pinturas, alimentos, etc). como filtro UV
- Óxido de Hierro (II), FeO: usado como pigmento negro
- Óxido de Sodio, Na2O: se usa para fabricar vidrio, y en focos de luz

* Óxidos Ácidos: formados por un no-metal (que no sea fluor ni hidrogeno) con estado de oxidación positivoy oxígeno con valencia -2, son covalentes ya que la diferencia entre el estado de oxidacion entre los no metales y el oxígeno es baja. Se comportan como ácidos, reaccionando con agua para formar oxácidos, en los cuales el no metal mantiene la misma valencia
Ejemplos
- Óxido de Azufre (IV), SO2: se usa para la sintesis de ácido sulfúrico y de otros compuestos, como conservante en alimentos , y enestado líquido como disolbvente
- Óxido de Nitrógeno (I), N2O: se usa como anestésico, para hacer los alimentos espumosos, en la combustion de motores para darles mayor potencia
- Öxido de Fósforo (V), P2O5: como agente deshidratante de compuestos en la industria, y en la oxidacion de alocholes
- Óxido de Selenio (IV), SeO2: como pigmento rojo para vidrios, en la oxidación industrial de...