quimica

PROBLEMAS ENLACE QUÍMICO.
Curso 2012-13, ELECTRICIDAD
1.- Deducir la expresión de la Energía reticular de un cristal de fluoruro cálcico.
2.- a) Escribir lasestructuras de Lewis completas para las siguientes especies químicas: CH4,
HCN, H2CO, H2SO4, NH4+.
b) Escribir las distintas formas resonantes del ácido nítrico.
3.- a)Las especies CO y NO+ son isoelectrónicas. Representar las estructuras de Lewis para
cada una y establezca las cargas formales.
b) Predecir cúal de las dosestructuras NNO ó NON, es más probable que presente la molécula
de óxido de dinitrógeno.
4.- Representar las estructuras de Lewis y las formas resonantes de O2NCl (N es átomocentral).
5.- Indicar la geometría de las siguientes especies según la teoría de RPECV: SF6, PF5, H2O,
NF3, SO42-. Indicar a su vez, la hibridación de los átomoscentrales en cada caso.
6.- a) Indicar las configuraciones electrónicas moleculares de las siguientes especies: F2, B2+,
BO y BO- Indica orden de enlace y caráctermagnético.
b) Indica cúal de las especies CN ó CN-, es de esperar que tenga la mayor energía de enlace.
7.- Explicar si las siguientes especies forman sólidosmoleculares, covalentes, metálicos o
iónicos y ordénalas en orden decreciente de su punto de fusión: LiO2, C, CO, Be.
8.- Para las especies ClO4- y I3-, se pide:
a) Susestructuras de Lewis.
b) Su geometría espacial.
c) Para el anión ClO4-, justifica con los diagramas orbitales de cada elemento la
formación de enlaces.
9.- Decide,construyendo sus O.M., si las moléculas de Be2, C2+, F22- y Ne2 existen.
(Soln.: no, si, no y no. criterio: en el primer y últimos casos, nº de enlace = 0)