quimica

El binomio de Newton es una fórmula que se utiliza para hacer el desarrollo de la potencia de un binomio elevado a una potencia cualquiera de exponente natural. Es decir, se trata de una fórmula para desarrollar la expresión: 

Así comienzan unos breves apuntes sobre el binomio de Newton, útiles para los alumnos al comenzar la etapa de Bachillerato, en los que se desarrollan los siguientescontenidos:














































































































Óxidos no metálicos
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Para su nomenclatura emplearemospreferentemente la:
    Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.
     Los prefijos que designan el número de átomos son:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
mono-
di-
tri-
tetra-
penta-
hexa-
hepta-octa-
nona-
deca-
undeca-
dodeca-
    Prefijo-óxido de prefijo-NOMETAL
    El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” y cuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1.
   La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y nometales. 
Ejemplos
 
 
Nomenclatura estequiométrica
N2O
 Óxido de dinitrógeno
NO
 Monóxido de nitrógeno
N2O3
 Trióxido de dinitrógeno
CO
 Monóxido de carbono
CO2
 Dióxido de carbono
 
Que son los Hidruros?
Un Hidruro es una molécula binaria que posee un metal (o un no metal) unido a un átomo de hidrogeno. Existen dos tipos de hidruros: metálicos y no metálicos

Hidrurosmetálicos
Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un metal. En estos hidruros el hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1 y los metales números de oxidación positivos. Se nombran con la palabra hidruro de

Fórmula general: MHx (M es un metal y x = número de oxidación del metal)


NaH
monohidruro de sodio
hidruro de sodio

NiH3
trihidruro de níquel
hidruro de níquel(III)


PbH3trihidruro de plomo
hidruro de plomo(III)
hidruro plumboso

Hidruros no metálicos
Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un no metal. En estos, el hidrógeno siempre posee un número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo. La fórmula general es HnN (N es el no metal y n es el nº de oxidación del no metal)
Ejemplos

NH3
Amoníaco (nombremas usado) o trihidruro de nitrógeno

AsH3
arsina o trihidruro de arsénico

CH4
metano (nombre mas usado) o tetrahidruro de carbono

H2O
agua (nombre mas usado) o dihidruro de oxígeno
Acidos
La nomenclatura de los acidos depende del tipo de acido que sean.
AcIdOs HiDrOxAcIdOs

Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + "HIDRICO"

Ejm:

H2S = Acido sulfhidrico
HCl = Acidoclorhidrico

AcIdOs OxAcIdO

Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + prefijo y/o sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para oxidos e hidroxidos

Ejm:

H3PO4 = Acido fosforico
HClO4 = Acido perclorico
HClO = Acido hipocloroso

Propiedades de las bases
Poseen un sabor amargo característico.
Sus disoluciones conducenla corriente eléctrica.
Cambian el papel tornasol rojo en azul.
La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos).
Tienen un tacto jabonoso.
Son solubles en agua (sobre todo los álcalis).
Sus átomos se rompen con facilidad.
Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

Nomenclatura de bases
Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de...