Quimica

Desarrollo Historico De La Teoria Atomica
Fundamento teorico:
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos que se deriba del griego . loque quiere decir invisible.
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos,  Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles. Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, puesse componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson , quien propone su teoria de que los electrones giran alrededor de un cuerpo central cargado positivamente que es el nucleo quien es descubierto gracias a los estudios realizados en la universidad de manchester entre los años 1909 a 1911.Teoria atomica de dalton
En el año 1808 dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos ,  Las ideas básicas de su teoría son :
* La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas llamadas átomos.
* Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
* Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia. la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichaspartículas.

El modelo de thomson..
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897.el suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atomicos . el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentosllevado a cabo por Rutherford demostraron que no eran totalmente siertas estas ideas .
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas . Una nube positiva que contenía los pequeños electrones suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado paraneutralizar la carga positiva.
El modelo de Ernest Rutherford
 Rutherford dice que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en el núcleo,  Los electrones giran alrededor del núcleo , Estos poseen una masa muy pequeña y tienen carga eléctrica negativa.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado ya que el movimiento de los electrones provocaban pérdida de energía, por lo tanto, elelectrón terminaría haciendo órbitas en espiral mandandolas hacia el nucleo.
Ernest Rutherford estudió los componentes de la radiación que ocurre espontáneamente en la Naturaleza
Rayo | Composición | Carga |
alfa | 2 protones y 2 neutrones (llamados también núcleos de Helio) | 2+ |
beta | Electrones de alta energía | 1- |
gamma | Radiación Electromagnética de Longitud de onda muy corta(Alta Energía) | 0 |

En 1900 Rutherford verifica su teoría con el experimento, hoy muy famoso, de la lámina de oro

* Los aspectos deEl átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
* El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
* La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total...