quimica

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1. Hallar la composición centesimal del carbonato de calcio CaCO3.

2. Deduzca la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición: 16,08 % de K; 40,15 % de Pt y elresto de Cl.

3. El cromato de sodio cristaliza en forma de hidrato, Na2CrO4.XH2O. Si los cristales contienen 15,2 % de cromo ¿Cuál es el valor de “X”?

4. Cierto óxido de plomo contiene 9,343 % deoxígeno. Determinar su fórmula molecular, sabiendo que 6,023x1021 moléculas de óxido pesan 6,85 gramos.

5. La composición estequeométrica de un hidrocarburo gaseoso es 82,76 % de carbono y 17,24 %de hidrógeno. Hallar su fórmula molecular si 1 litro del gas en condiciones normales pesa 2,59 gramos.

6. Cuando se quemó 0,21 gramos de un compuesto que contiene hidrógeno y carbono se recobró 0,66de CO2. La determinación de la densidad de este hidrocarburo dio un valor de 1,87 g/l a CN. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

7. Si se conoce que 2,73 gramos de un óxido de vanadiocontiene 1,53 gramos del metal. Determine el estado de oxidación del vanadio en el óxido.

8. El % en peso de X en el componente XCO3 es de 40 % ¿Cuál será el % en peso de X en la fórmula X(NO2)2?

9.La fórmula empírica de un compuesto de Na2SO4XH2O. Si al calentar 15 gramos de este se obtiene 7,95 gramos del compuesto anhidro, el valor de X en la fórmula será:

10. En un cloruro de cobre, seencontró que 31,5 gramos de cobre se combinan con 17,57 gramos de cloro. En otro cloruro de cobre diferente, se encontró que 40,38 gramos de cobre se combinan con 45,05 gramos de cloro ¿Cuáles son lasfórmulas más simples de estos cloruros?

11. Un óxido de nitrógeno contiene 4,0185 gramos de N combinado con 11, 4815 gramos de O. El peso molecular de este óxido es 108 ¿Cuál será su fórmulamolecular?

12. Un litro de fosgeno a 0ºC y 760 mmHg pesa 4,416 gramos. El porcentaje de composición es C: 12,13%; O: 16,17%; Cl: 71,69%. Deduzca la fórmula verdadera de la sustancia.


13. Balancear...