Quimica

QUIMICA
Enlace químico: Es la fuerza que mantiene unido a dos elementos.
Reacción química: Cuando sustancias originales cambian a nuevas sustancias con diferentes propiedades físicas ycomposiciones.
Energía de ionización: Es la energía necesaria para remover un electrón mas débilmente unido a un átomo en estado gaseoso.
Radio atómico: Es la distancia desde el núcleo del átomo hacia loselectrones más extremos.
Afinidad electrónica: Cantidad de energía desprendida o absorbida cuando se agrega un electrón a un átomo neutro.
Elementos electropositivos: Son metálicos por naturaleza y cedenelectrones en reacciones químicas para producir iones positivos (cationes). El numero de electrones cedidos se indica por el numero de oxidación.
Elemento electronegativos: Son no metálicos enesencia y aceptan electrones en reacciones químicas para producir iones negativos (aniones). El numero de electrones aceptados se indica por el numero de oxidación.
Electronegatividad: Capacidad de unátomo para atraer electrones hacia si en un enlace.
ENLACES FUERTES.
• Enlaces iónicos: Transferencia de un electrón de un átomo a otro produciendo iones que se mantienen unidos por fuerzas columbianas.• Enlaces covalentes: Creados cuando se comparten electrones para formar un enlace con una dirección localizada.
• Enlaces metálicos: Creados cuando se comparten electrones en forma des localizadapara formar un enlace fuerte.
Regla del octeto de Lewis: Los átomos tienden a perder ganar o compartir electrones, si les conduce a estabilizarse energéticamente, es decir, adquiriendo 8 electronesen su nivel máximo.
PASOS
1. Símbolo del elemento – se escribe en un cuadro imaginario.
2. Fuera del cuadro en los 4 lados se disponen los electrones.
3. Primero se coloca un punto en cada lado.4. Si hay más de 4 se acomodan en un máximo de 2 por lado.

Compuestos iónicos: Consisten en iones positivos y negativos. Los niveles se mantienen juntos mediante atracciones electrostáticas....