quimica

Caracteristicas de los deasidos y bases según brounxen bronspeb lowre

Como define el lewys asidos y base

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Características de Ácidos y bases


Las disoluciones acuosas de los ácidos:
Tienen sabor agrio
Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
Enrojecendeterminados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2)
Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las bases.
Tienen un pH menor a 7.
- Las disoluciones acuosas de las bases:
Tienen un sabor amargoy son jabonosas al tacto
Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
En contacto con el papel tornasol se torna azul.
Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
Tienen un pH mayor que 7.
El pH neutro es 7.
La teoría moderna: Teoría protónica de Brønsted-Lowry. [editar]¿Cómo explicar éste comportamiento de las sustancias?
En 1923,dos científicos llamados Johannes N. Brønsted y T. M. Lowry, caracterizaron así los ácidos y las bases:
Ácido: Es la sustancia capaz de ceder protones.
Base: Es la sustancia capaz de recibir protones.
Así entre un ácido y una base dados hay una relación determinada por el intercambio de protones. És ese intercambio lo que les hace ser considerados bien ácidos, bien bases.
Es el sistemaácido-base conjugado. Se formula como una reacción de protólisis, de la siguiente manera:
ACIDO ←→ PROTON + BASE CONJUGADA.
HA ←→ H + + A −
H2S ←→ H + + HS −
HS − ←→H + + S − 2
Así pues una sustancia es un ácido en potencia si posee átomos de hidrógeno. Mientas que una sustancia es una base en potencia si posee algún átomo con uno o más pares de electrones no enlazantes, es decir, elementos con avidezde iones de hidrógeno.
Creación de bases [editar]Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:
Fórmula Tradicional Stock IUPAC
Cu(OH) Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I)Monohidróxido de cobre
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre
Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en -oso y cuando se usa la mayor termina en -ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Tri, Penta, Hexa,Mono, Di, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ión OH con carga −1. Cu(OH)2
Proceso de desarrollo [editar]La primera definición clara y experimentalmente comprobada la dio Svante Arrhenius hacia finales del siglo XIX, y esta sustentada en su teoría de la disociación electrolítica:
Los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones hidrógeno (H+), y lasbases son sustancias que al disolverse en agua producen iones hidroxilo(OH)-)
HCl ------ H++ Cl
H 2 SO 4?------ H++(HSO4)-
HNO3 ------ H++ (NO3)-





Como define Lewis ácidos y bases

El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustanciaque puede aceptar un par de electrones.[1] En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:[2]
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición....