quimica

- PRÁCTICAS:

21º/
a)
- Reacción en cada electrodo:
Cátodo: Ag+ + e- Ag
Ánodo: Cu Cu2+ + 2e-
-Reacción total:
2Ag+ + Cu 2Ag,+ Cu2+

b)
O sentido dos electróns vai dende o ánodo ata o cátodo.

c)
Eº= +0,50V

d)
Quen se oxida é o Cu, polo que se trata do axente reductor, e redúcese o Ag+, polo que seráaxente oxidante.

25º/
É necesario ter preparadas sendas disolucións de CuSO4 e de ZnSO4. Mediante unha probeta medimos 100 mL de cada disolución e os pasamos a dous vasos de precipitados. Introdúcesea lámina de Zn na disolución de ZnSO4 e a lámina de Cu na disolución de CuSO4. Utilizaremos unha ponte salina para favorecer a circulación de ións entre os dous recipientes. Os extremos deberán sertapados cuns algodóns, cunha disolución dun electrolito inerte respecto ao proceso redox, e para que poidan circular electróns polo circuíto externo, deberá de pecharse unindo os dous electrodos cuncondutor mediante pinzas de crocodilo. Entre os dous eléctrodos podemos intercalar un polímetro, o cal serve para indicarnos 1,1 V, que é a f.e.m. da pila Daniell.
Reaccións que teñen lugar:
Cu2+(ac)+ 2e-→ Cu(s) E0= 0,34V Redución: cátodo
Zn(s)→ Zn2+(ac) + 2e- E0=0,76V Oxidación: ánodo
Zn + Cu2+→ Zn2+ + Cu E0=1,10V

No ánodo os electróns flúen cara ao circuíto externo e o cátodo capta osdous electróns para depositarse como Cu metálico.

27º/
É necesario ter preparadas sendas disolucións 1M de CuSO4 e de ZnSO4. Mediante unha probeta medimos 100 mL de cada disolución e os pasamos adous vasos de precipitados. Introdúcese a lámina de Zn na disolución de ZnSO4 e a lámina de Cu na disolución de CuSO4. Utilizaremos unha ponte salina para favorecer a circulación de ións entre osdous recipientes. Os extremos deberán ser tapados cuns algodóns, cunha disolución dun electrolito inerte respecto ao proceso redox, e para que poidan circular electróns polo circuíto externo, deberá...