quimica

PROBLEMAS DE SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
1.-

Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya
densidad es de 1,12 g/cm3.
Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v

Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v
2.- Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42 g /100 cm3 (42% m/v) y
unadensidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en:
a) g /100 g
b) g /kg.
Rta.: a) 56,76 g /100 g
b) 362,07 g /kg

3.- Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m
(dens.= 1,08 g/cm3). Calcular:
a) el volumen de solución que puede prepararse.
b) la masa de solvente necesaria.
Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.

4.- Unapersona ha bebido 400 cm3 de pisco, bebida cuya graduación al- cohólica es 30% (30 g alcohol/100
cm3) de licor. Sabiendo que el 15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volumen de sangre
de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar
si dicha persona está intoxicada.

Rta.: Sí.

5.- Se dispone de unasolución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr), ¿qué masa de agua habrá que
agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m?

Rta.: 300 g.
6.- Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 40 mg /cm3 y
dens.= 1,09 g/cm3 para obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 y dens.= 1,04 g/cm3.
Calcular el volumen de aguanecesario.
Rta.: 277,06 cm3.
7.-

Se tienen 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 30 g / 100 cm3 (dens.= 1,15 g/cm3). Se le
agrega agua hasta obtener un volumen de 1 dm3 de solución (dens.= 1,08 g/cm3).
Calcular la concentración de la solución diluída expresándola en % m/m.
Rta.: 6% m/m.

1 dm 3 = 1000 cm 3

8.- 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al 20% m/vy densidad 1,18 g/cm3 se mezclan
con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en:
a) g /kg ; b) g /dm3 .

Rta.: a) 119,05 g /kg
b) 135,14 g /dm3.
9.- ¿Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a 45 mg Cu2+/cm3 se utilizará para preparar 250
cm3 de otra solución acuosa de concentración 2 mg Cu2+/cm3?
Rta.: 11,1 cm3.

10.- Calcular lamolaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:
a) ácido muriático (HCl comercial al 36% m/m, dens.= 1,18 g/cm3).
b) sosa caústica (NaOH comercial al 50,5% m/m, dens.= 1,53 g/cm3).
c) oleum (sulfúrico comercial al 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3).
Rta.: a) 11,64 M, 15,41 m, 11,64 N.
b) 19,32 M, 25,51 m, 19,32 N.
c) 18,40 M, 500,0 m, 36,80 N.
11.-

Determinar la molaridad,molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:
a) 20 g de H3PO4/litro de sc, dens.= 1,12 g/cm3.
b) 12 g de AlCl3/kg de sc, dens.= 1,10 g/cm3.
c) 18 g de AgNO3/dm3 de sc, dens.= 1,15 g/cm3.
Rta.: a) 0,20 M, 0,19 m, 0,61 N. b) 0,10 M, 0,09 m, 0,30 N.
c) 0,11 M, 0,09 m, 0,11 N.

12.-

Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguien- tes soluciones acuosas:
a)6,5 kg de solución 0,5 M de ZnCl2 (dens.= 1,20 g/cm3).
b) 350 cm3 de solución de KCl al 32% m/m (dens.= 1,17 g/cm3).
c) 250 cm3 de solución 3 N de H3PO4.
d) 3,2 kg de solución 0,2 m de Mg(OH)2.
e) 200 cm3 de solución 5 m de (NH4)2SO4 (dens.= 1,14 g/cm3).
Rta.: a) 369,56 g, 2,71 mol.
b) 131,04 g, 1,76 mol.
c) 24,50 g, 0,25 mol.
d) 36,89 g, 0,63 mol.
e) 90,65 g, 0,69 mol.

13.- Calcularla molaridad de las soluciones obtenidas:
a) diluyendo 50 cm3 de solución acuosa 3 M de NaOH a 1 dm3.
b) diluyendo 100 g de solución acuosa 2 m de HNO3 a 500 cm3.
Rta.: a) 0,15 M.
b) 0,36 M.
14.-

Una solución acuosa de ácido sulfúrico concentrado al 88.43% m/m y dens.= 1,805 g/cm3 se
diluye a un volumen 5 veces mayor. Calcular el volumen de ácido diluído que se necesitará para...