quimica

SERIE 3 – ENLACES, COMPUESTOS QUÍMICOS,
GEOMETRÍA E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

• GUÍA DE ESTUDIO
• Se recomienda utilizar el Anexo C.2 de la guía sobre nomenclatura de
compuestos.
•

Relacionar la intensidad de las interacciones intermoleculares con el valor
de los puntos de ebullición de las sustancias y la solubilidad.
• ¿Cuál es la característica común a todos los compuestosorgánicos?
• ¿Qué es un “grupo funcional”?
• ¿Qué es la isomería estructural? ¿Y la estereoisomería? Utilizar el concepto de conectividad
de los átomos en una molécula para distinguir entre isómeros estructurales y
estereoisómeros.

• Conocer el nomenclador cis/trans y la forma de representar y nombrar moléculas donde
dicha isomería es posible.
• Conocer el concepto de quiralidad y reconocerla presencia de carbonos que confieren
quiralidad a la molécula.
• Identificar cuándo dos compuestos son diasterómeros y cuándo son enantiómeros entre sí.

FÓRMULAS MOLECULARES,

constituidas por

• SUBÍNDICES: indican el número de cada tipo de átomos en la molécula
• SÍMBOLOS ATÓMICOS: indican los elementos que forman el compuesto
Ejemplos:

C6H8 ; C4H9BrO ; C6H12 ; C6H12O6, ...
•No informan sobre:
•Conectividad entre átomos (enlaces)
Distribución espacial

NO PERMITEN DISTINGUIR ENTRE ISÓMEROS:
compuestos que, con la misma fórmula molecular , tienen distinta estructura

RECURRIR A REPRESENTACIONES MÁS PRECISAS

TIPOS DE FÓRMULAS

FÓRMULAS DESARROLLADAS (Expandidas): Se representan todos los
átomos por sus símbolos y los enlaces que los unen por trazosH
H H
C
C
C
C
C
C
H
H H H

H H H H
C
C
O
H
H
C
C
Br H H H

C6H8

C4H9BrO

H

H

H

H

H

C

C

C

C
H

C
H

C
H

H

H H H H H H
C
C
C
H
Br
C
O
H H

FÓRMULAS CONDENSADAS (SEMIDESARROLLADAS)
Se omiten los enlaces con los hidrógenos y se indica el número de estos
con un subíndice. A veces también se omiten los enlaces sencillos C-C

HH H
C
C
C
C
C
C
H
H H H
H

H2C CH CH2 CH2 C CH
H2C CHCH2CH2C

CH

C6H8
H

H

H

H

C

C

C

C
H

C
H

C
H

H

H2C=CH-CH=CH-CH=CH2
H2C=CHCH=CHCH=CH2

FÓRMULAS SIMPLIFICADAS:

Se representan las cadenas carbonadas mediante líneas en zig-zag en las que cada
segmento representa un enlace y cada punto de unión un átomo de carbono
 Se omiten losátomos de hidrógeno unidos a carbono, pero sí se
incluyen los heteroátomos y sus hidrógenos
 Los dobles y triples enlaces se representan con dos y tres segmentos

H
H H
C
C
C
C
C
C
H
H H H
H

C6H8
H

H

H

H

C

C

C

C
H

C
H

C
H

H

Clasificación de “C”
según no de átomos e C unidos a él
C Primario : unido a 3 “C”
C Secundario : unido a 2 “C”
Cterciario :
unido a 3 “C”
C Cuaternario : unido a 4 “C”
H3C

¿cuántos átomos de carbono tiene la
cadena principal?
¿cómo se numera la misma?
Cuántos radicales alquilo hay? cuál(es)
es (son)?
Dónde se ubican?

H3C

CH3

H3C
CH3

Compuestos conteniendo
sólo enlaces simples

Serie
acíclica
Compuestos conteniendo
enlaces dobles o triples

Alicíclica

Serie
cíclica

AromáticaCompuestos Orgánicos
Nomenclatura
Alcanos
Formula General : CnH2n+2
Sus moléculas tienen solo enlaces simples C-C.
Son hidrocarburos saturados (no es posible adicionarles mas átomos de hidrógeno)
La geometría molecular de los carbonos es tetraédrica con un ángulo de 109.5°.
Sus nombres llevan la terminación ANO
Los primeros cuatro alcanos llevan nombres específicos.

Loshidrocarburos con mas de 5 átomos de carbono se nombran utilizando un prefijo que indica
el número de átomos de carbono seguido de la terminación “ANO”.
Los alcanos con 4 átomos de carbono o mas átomos de carbono pueden formar cadenas no
lineales y se llaman alcanos ramificados.
Ej:
Ó

Cadena lineal
Cadena ramificada
Estos compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero sus átomos están...