Quimica

Jessica Lozada P. 1044174, Jennifer paz Erazo 1044568. Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Programa de Tecnología Química, Laboratorio de Química Analítica, Santiago de Cali 28 septiembre de 2011.
ANÁLISIS DE CLORUROS
RESUMEN
En la determinación de cloruros se utilizan titulaciones por precipitación, En la práctica de laboratorio se determinó la concentración decloruros por métodos argentrometricos directo y indirectos de una muestra de solución problema (NaCl), por medio de los métodos de Mohr y Volhard. El método de Mohr se realizó titulando la muestra problema con AgNO3 usando como indicador el K2CrO4 y realizando un ensayo en blanco en este método se obtuvo en ppm 1.99 Cl y en porcentaje como NaCl 58.10 % Cl, y el método de volhard, en donde apartede utilizar como indicador el NH3Fe (SO4)2. 12H2O Y utilizar como agente titulante el KSCN, se hizo una filtración y se determinó la cantidad de cloruros, en este método se obtuvo en ppm 4.89 Cl y en porcentaje como NaCl 60.6 % Cl.
Palabras claves: titulación, precipitación, titulante, indicador, argentrometria.

INTRODUCCIÓN
Los cloruros inorgánicos contienen el anión Cl-1 y por lo tanto sonsales del ácido clorhídrico (HCl). Se suele tratar de sustancias sólidas incoloras con elevado punto de fusión. Podríamos decir que en algunos casos el cloro también se considera como un catión ya que contienen también pequeños iones con carga positiva. La mayor parte de los cloruros con excepción principalmente del cloruro de mercurio (I) (Hg2Cl2), el cloruro de plata (AgCl) y el cloruro de talio(I) (TlCl) son bastante solubles en agua.1
En la determinación de cloruros se utilizan titulaciones por precipitación, es decir la titulación volumétrica donde se produce un sólido de baja solubilidad se le conoce como titulación de precipitación.. El agente precipitante por excelencia es AgNO3 por lo que a este tipo de titulación se le conoce también como métodos argentrometricos. Las tresformas más comunes de detectar el punto final se basa en cambios en color y la aparición o la desaparición de turbidez en la solución. En métodos argentrometricos se puede hacer uso de tres métodos; método de mohr, método de fajans y el método de volhard. Para la práctica se utilizó el método de mohr que es una titulación de precipitación donde se usa un indicador (CrO4-2) que forman un precipitadocon el ion plata. Este precipitado color ladrillo (AgCrO4, KPS=1.2x10-12) se forma cuando un pequeño exceso de agente titulante (AgNO3) se añade luego del punto estequiometrico de la titulación y el método de volhard que usa la formación del complejo coloreado de FeSCN como indicador del punto final.2
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Los datos obtenidos de práctica realizada en el laboratorio semostraran en las siguientes tablas:
El compuesto problema es NaCl
Tabla 1.datos obtenidos estandarizaciones
Procesos | Compuestos utilizados |
Estandarización AgNO3 | 0.0503 g. de NaCl + 9.6 mL AgNO3 |
Estandarización KSCN | 10 mL AgNO3 + 12.1mL KSCN |

Tabla 2. Datos obtenidos por los métodos
Métodos | Compuestos utilizados |
Método de mohr | 10 ml de NaCl + 6.5 AgNO3 |Método de volhard | 10 ml de NaCl + 25ml AgNO3 + 11.8 mL KSCN |

ESTANDARIZACION DE AgNO3
0.0503 g mol NaCL x 1 mol de AgCl 58.452 g NaCl
=8.60x10-4 mol AgCl

Los moles de AgCl son iguales a los moles de AgNO3 según la reacción en la que se forma el AgCl:

NaCl(ac)+AgNO3 ac→ AgCl (s)+NaNO3(ac)

8.60 x10-4 mol AgNO30.0096 L AgNO3=0.089 M AgNO3
0.089 mol AgCl1000 mL AgNO3 x35.45 g Cl1moL AgCl x 1000 mg 1 g
= 3.15 mg Cl-/mL AgNO3
ESTANDARIZACION DE KSCN
Ecuación 1.
C1. V1 = C2.V2
C2=C1 V1V2
Al reemplazar
C KSCN =(0.089 mol AgNO3/L)(0.0096 L AgNO3)( 0.0121 L KSCN )
C2=0.071 M KSCN

DETERMINACIÓN DE CLORUROS POR EL MÉTODO DE MOHR
6.5 mL AgNO3-0.2 mL blanco=6.3 mL AgNO3
0.089 mol AgNO31L AgNO3 x 35.45 g Cl 1 moL AgNO3 x 0.0063 L AgNO3
= 0.019 g Cl
Ecuación...