Quimica

1. ¿QUÉ ES EL NUMERO ATÓMICO?
En química, el número atómico es el número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.

2. ¿QUÉ ES EL NUMERO MÁSICO?
El número másico o número de masanos indica el número de partículas que hay en el núcleo, es decir nos dice la suma de protones y neutrones. Se representa por A. El número másico es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento. Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo delelemento se trata. El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.

3. CUÁLES SON LOS ELEMENTOS MÁS ABUNDANTES EN EL CUERPO HUMANO Y EN QUE PROPORCIÓN?
Enproporción de masa las células del cuerpo humano consisten en un 65 al 90% de agua (H2O), y una proporción muy importante está compuesto de moléculas orgánicas a base de carbono. Por lo tanto el oxígeno representa la mayor parte de la masa del cuerpo humano, seguido por el carbono. El 99% de la masa del cuerpo humano está formada por seis elementos: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, calcio, yfósforo. El contenido de los elementos aluminio y silicio aunque muy abundantes sobre la Tierra es notoriamente bajo en el cuerpo humano.

Elemento | Proporción en masa (%) |
Oxígeno | 65 |
Carbono | 18 |
Hidrógeno | 10 |
Nitrógeno | 3 |
Calcio | 1.5 |
Fósforo | 1.2 |
Potasio | 0.2 |
Azufre | 0.2 |
Cloro | 0.2 |
Sodio | 0.1 |
Magnesio | 0.05 |
Hierro, Cobalto, Cobre,Zinc, Iodo | menos de 0.05 cada uno |
Selenio, Fluor | menos de 0.01 cada uno |

4. IMPORTANCIA DEL CALCIO, FOSFORO, OXIGENO, HIERRO E IODO

Calcio:
El calcio es el responsable de proporcionar dureza y rigidez a los huesos que, a su vez, darán sostén al resto del cuerpo. Para ello, la inmensa mayoría del calcio orgánico se encuentra en los huesos. Además tiene otras aplicaciones muyimportantes como:

-Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.

-Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.

-Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.

-El óxido de calcio, CaO, se produce por descomposición térmica de los minerales de carbonato en altoshornos, aplicando un proceso de lecho continuo. El óxido se utiliza en arcos de luz de alta intensidad (luz de cal) a causa de sus características espectrales poco usuales y como agente deshidratante industrial. La industria metalúrgica hace amplio uso del óxido durante la reducción de aleaciones ferrosas.

-El hidróxido de calcio, Ca(OH)2, tiene muchas aplicaciones en donde el ion hidroxiloes necesario. En el proceso de apagado del hidróxido de calcio, el volumen de cal apagada [Ca(OH)2] se expande al doble que la cantidad de cal viva inicial (CaO), hecho que lo hace útil para romper roca o madera.

Fosforo:
El fósforo es un elemento esencial para la vida. Las plantas lo necesitan para crecer y desarrollar su potencial genético. Además, ll 80% del fosforo en el cuerpo se localizaen los huesos, pero el sobrante que se encuentra en otras partes del cuerpo tiene una función importante en todas las reacciones químicas de nuestro cuerpo. Está involucrado en la utilización en el organismo de grasas, proteínas y carbohidratos (azucares). El fosforo, al combinarse con las grasas de la sangre, forma unas sustancias llamadas fosfolipidos, los cuales son una parte importante en la...