Quimica

LABORATORIO #2.
INTRODUCCION.
La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores delproceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó .En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles resultadosde las reacciones propuestas en el informe.
Leyes de la nomenclatura
Ley de la conservación de la masa.
Esta ley creada por Lavoisier, establece que en toda reacción química la masa de losreactantes será igual a la masa de productos.
Masa de reactivos = masa de productos

Ley de proporciones definidas.
Ley de Proust.
En un compuesto dado, los elementos participantes se combinansiempre en la misma proporción, sin importar su origen y modo de obtención.
Ley de las proporciones múltiples.
Ley de Dalton.
Dice que si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndosefija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos).
Esta ley puede ejemplificarse a través de los anhídridos del nitrógeno.
Losanhídridos son: N2O, NO, N2O3, NO2,, N2O5.
Ley de las proporciones Recíprocas.
Ley de Richter.
Si dos o más compuestos se combinan con una masa fija de un elemento del compuesto, lo harán en una razón denúmeros enteros y sencillos.
Todas estas reacciones no serían posibles sin los Enlaces químicas.
Enlaces Covalentes
Es un tipo de unión atómica que se caracteriza porque los átomos enlazantescomparten electrones, formando ambos un octeto. Las sustancias con enlaces covalentes son, por lo general, insolubles en agua, no conducen la corriente eléctrica y presentan puntos de fusión más bajos.Dentro de este enlace se distinguen dos tipos:
Enlace covalente apolar; se da entre átomos de igual electronegatividad (diferencia de EN=0). Este enlace lo presentan los gases diatómicos, tales...