Quimica

1. Complete el siguiente cuadro.
Nombre Símbolo Número atómico Número Másico Número de Número Numero protones de neutrones de electrones
Flúor | F | 9 | 19 | 9 | 10 | 9 |
Silicio | Si | 14 | 29 | 14 | 15 | 14 |
Titanio | Ti | 22 | 47 | 22 | 25 | 22 |
Hierro | He | 25 | 55 | 25 | 30 | 25 |

3. Determine el número deprotones, neutrones, y electrones en los es siguientes iones.
a. 56 +3
26 Fe b. 127
53 I

53 Protones 54 Electrones
26 Protones74 Neutrones
23 Electrones 127 Número de masa
30 Neutrones 53 Numero atómico.
56 Numero de masa
26Numero atómico.

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?
Porque un átomo posee cargas positivas y negativas y por esto debe están en igual cantidad, además posee la misma cantidad de protones en su núcleo que de electrones en su corteza.

5. ¿Por qué puede haber más de 1000 átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?
Por la ley de avogadro que dice que afirma que dos volúmenesiguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas si sus condiciones de temperatura y presión son las mismas.
También establece que masas de un volumen patrón de diferentes gases (es decir, sus densidades) son proporcionales a la masa de cada molécula individual de gas.

FALSO Y VERDADERO:
Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:
1. Loselectrones en un mismo nivel tienen la misma energía. (v).

2. En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante. (F).

3. El número cuántico magnético indica el tipo de orbital. (V).

4. El número de neutrones es igual al número de masa menos el número de protones. (V)

5. Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energía. (V).

6. Para el elemento Z = 35los electrones del último nivel de energía son 7. (V).

7. El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones. (V).

8. En un átomo pueden existir 2 e con los 4 números cuánticos iguales (F).

RELACIONE LOS ENUNCIADOS DE LA COLUMNA I CON LOS DE LA
COLUMNA II
9. Para el elemento (Z = 21) efectúe la distribución electrónica e indique las parejas que mejor se correlacionan:a. Número de niveles. (4) 1. 11
b. Número de subniveles (5) 2. 7
c. Número de orbitales (1) 3. 1
d. Número de electrones desapareados (3) 4. 4
e. Número de electrones en el ultimo nivel (6)5. 2
6. 3

10. Para 235U
92 relacione cada literal con el numeral verdadero.
a. Protones (3) 1. 235
b. Neutrones (2) 2. 143
c. Número atómico (3) 3. 92
d. Número másico (1) 4. 327

SELECCIÓN MÚLTIPLE
11. ¿Qué configuraciónelectrónica corresponde al ión Ca+2?

d) 1S22S22P63S23P6
12. El elemento cuya notación espectral terminal es 4s2 3d2 tiene un número atómico.

d) 22

13. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?
b) 2s y 3s


14. En el tercer nivel de energía,
d) Es permitido un...