quimica

SOLUCIONES: UNIDADES DE CONCENTRACION

1. Se tiene 2 L de una solución acuosa de cierto ácido al 20% en masa de soluto si se sabe que la densidad de la solución es 1,5 g/mL. Hallar la masa desolvente contenida en dicha solución.

a) 1,2 kg b) 0,6 c) 1
d) 2,4 e) 1,8

2. Se dispone de 15 moles de cierto ácido diprotico el cual se disuelve en suficiente agua para 10 L de una soluciónacuosa, si el ácido se disocia completamente. Hallar la normalidad de la solución formada.

a) 1 b) 1,5 c) 2
d) 2,5 e) 3

3. Se tiene una solución acuosa concentrada de hidróxido de potasio(KOH) el cual se somete a dilución agregando 6 L de agua. Hallar la molaridad de la solución inicial si la solución diluida posee un volumen de 15 L y una molaridad de 3.

a) 5 b) 9 c) 8
d) 7 e) 64. Se hace reaccionar 400 g de hidróxido de sodio (NaOH) puro con 2 L de una solución acuosa de HCl. Hallar la molaridad de la solución ácida.

a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5

5. Se tiene unamuestra de lejía comercial (NaOH) en solución (peso de solución = 400 g) la cual para neutralizar, necesita 4 litros de H2SO4 0,25 N. Calcular el % de NaOH en la solución.

a) 10% b) 20% c) 30%
d)50% e) 75%

6. Una solución concentrada de HCl contiene 40% en peso de HCl, cuya densidad es 1,25 g/cm3. Calcular el volumen en litros de ácido, necesario para preparar 5 litros de solución 2normal.

a) 1 L b) 0,53 c) 0,73
d) 1,25 e) 1,49

7. Calcular cuántos gramos de ácido oxálico (COOH - COOH) son necesarios para preparar 4 litros de solución 5 M.

a) 1,8 kg b) 0,9 c) 1,5
d) 4e) 3,6

8. Se tiene 500 g de CaCO3 con 20% de impurezas, la cual es vertida en 2 kg de agua. Calcular la moralidad de la solución resultante, si la densidad final es de 2,5 g/cm3.

a) 0,416 b)4,166 c) 0,245
d) 2,45 e) 2,75

9. ¿Cuántos gramos de NaOH son necesarios para preparar una solución de 6 litros 0,5 M? P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1)

a) 100 g b) 40 c) 80
d) 120 e) 160...