Quimica

Reacciones Químicas
A. Resumen
Las reacciones químicas son diferentes procesos en los cuales una, dos o más sustancias, denominadas reactivos, interactúan entre ellas para formar una, dos o más sustancias diferentes, llamadas productos, estas reacciones tienen un proceso complicado y exacto para definir cómo funcionan, entre que sustancias ocurre, la cantidad de estas sustancias y la clase dereacción que llevaran a cabo.
Los objetivos de esta práctica son principalmente conocer y aprender más sobre los procesos de las reacciones químicas y los diferentes fenómenos que estas conllevan, al igual que los cálculos necesarios para poder llevar a cabo cualquier clase de reacción. También es objetivo de esta práctica identificar estas clases de reacciones en las que se clasifican lasreacciones químicas, mediante la experimentación y el cálculo de datos.
La práctica se realizo utilizando compuestos químicos ya definidos y por medio de distintos métodos se obtuvieron reacciones variadas y nuevos compuestos.

B. Resultados:
En la práctica de laboratorio por medio de diferentes mezclas de reactivos químicos, se pudo descubrir y aprender la manera en que una reacción química esllevada a cabo. Definiendo una reacción química se puede decir que es el proceso en el cual interactúan y cambian una o mas sustancias para formar una o más sustancias nuevas.
Las reacciones químicas pueden ser representadas por ecuaciones definidas.
Los resultados que se obtuvieron son:

Procedimiento A.
Mg (OH)2 + 2HCl   MgCl2
+ H2O (ecuación 1)
(Tabla 1: Datos procedimiento A)
Dato |Resultado |
Clasificación por mecanismo de reacción: | Desplazamiento doble |
Clasificación por intercambio de energía: | Endotérmica |
Reactivo limitante: | Mg(OH)2 |
Porcentaje de rendimiento | 70.01% |
Porcentaje de Error | 29.99% |
Datos Experimentales | |
MgCl2 | 0.01g |
Datos Teóricos | |
MgCl2 | 0.0142827g |
H2O | 5.404mg |
(Fuente: Datos calculados)

Procedimiento B.
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (Ecuación 2)
(Tabla 2: Datos procedimiento B)
Dato | Resultado |
Clasificación por mecanismo de reacción: | Desplazamiento sencillo |
Clasificación por intercambio de energía: | Exotérmica |
Reactivo limitante: | Al |
Datos Teóricos | |
AlCl3 | 49.42mg |
H2 | 1.121mg |
(Fuente: Datos calculados)

Procedimiento C.
2CH3COOH + CaCO3   Ca (CH3COO)2 + CO2 + H2O (Ecuación 3)(Tabla 3: Datos procedimiento C)
Dato | Resultado |
Clasificación por mecanismo de reacción: | Desplazamiento doble |
Clasificación por intercambio de energía: | Endotérmica |
Reactivo limitante: | CH3COOH |
Datos Teóricos | |
Ca(CH3COO)2 | 0.276g |
CO2 | 0.0769g |
H2O | 0.0315g |
(Fuente: Datos calculados)

C. Interpretación de resultados.
1. “Una reacción química o cambio químico estodo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.  
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Podemos estudiar las Ecuaciones químicas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:
Nombre |Descripción | Representación |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. | B+C → BC |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | BC → B+C |
Reacción de desplazamiento simple o sustitución | Un elementoreemplaza a otro en un compuesto. | C + AB → AC + B |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → CB + AD |
(Ref. No.1)

Las reacciones químicas tienen diferentes clasificaciones siendo estas 4 las principales, así que se puede definir dependiendo de la manera en...