Quimica

1. Un camión tanque que transportaba 5.0 X 103 Kg de disolución de ácido sulfúrico concentrado se vuelca y derrama la carga. Si el ácido sulfúrico es H2SO4 al 95.0% en masa y tiene una densidad de1.84 g/mL, ¿cuántos kilogramos de carbonato de sodio se deben agregar para neutralizar el ácido?.

masa de carbonato= 5x106 g disolución acido x (1 mL disolución/ 1.84 g disolución)x(95 g ácido/100mL disolución)x(1 mol ácido/98 g ácido)x(1 mol carbonato/1 mol ácido)x(106g carbonato/1mol carbonato)=

2. Se determinó el porcentaje en masa del ión cloruro en una muestra de 25.00 mL de agua demar, titulando la muestra con nitrato de plata, y se precipitó el cloruro de plata. Se requirieron 42.58 mL de la disolución de nitrato de plata 0.2997 M para alcanzar el punto de equivalencia en latitulación. ¿Cuál es el porcentaje en masa del ión de cloruro en el agua de mar, si su densidad es de 1.025 g/mL?.
M x 25 x 1 = 0,2997 x 42,58 x 1 --> M = 0,51 moles de Cl- / litro de agua.

Cl-:35,453 u

m = n (nº moles) x u (unidades de masa atómica o molecular) = 0,51 x 35,453 = 18,1 gramos de cloro por litro de agua aproximadamente.

1025 gramos es la masa del litro de agua, o sea, el 100%-->
--> 18,1 x 100 / 1025 = 1,765 % aproximadamente. RESPUESTA

3. Suponga que decide investigar algunas de las reglas de solubilidad para iones que no están listados en la Tabla de Solubilidades,el ión cromato (CrO4 2-) y el ión oxalato (C2O4 2-). Para esto cuenta con las disoluciones (A, B, C, D) 0.01 M de cuatro sales solubles en agua:_______________________________________________________________________

Disolución Soluto Color de la disolución
_______________________________________________________________________A Na2CrO4 Amarilla
B (NH4)2C2O4 Incolora
C...