quimica

5T0 SEMINARIO MASA ATOMICA, MASA MOLAR
LIC. CLAUDIO SANABRIA RUIZ

01. Halle el peso molecular de Na 2 CO3, expresado en: Kg / mol – Kg, g / mol –g, Lb/mol - Lb
a. 0,106 b. 1,06 c.10,6 d.212 e. 106

02. Hallar el porcentaje de Carbono en C2H6
a. 40 b. 60 c. 80 d.100 e. 120

03.¿Cuál es el porcentaje de Bario , presente en Ba(OH)2?
a. 80,1 b.90,1c. 100,1 d. 110,1 e. 120,1

04. Determine la suma de los porcentajes de Aluminio y Oxígeno en Al 2 O3
a. 1 b. 10 c. 40 d. 100 e. 50

05. Para la sal hidratada CuSO4 XH2O se tiene36% de agua. Halle el valor de “X”
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

06. En 35 gramos de oxígeno ¿Cuántas moles se hallarán?
a. 5,1 b. 4,1 c. 3 d. 2 e.1,09

07. Se tiene 42 molesde Sodio ¿Cuántos gramos de Sodio se tienen?
a. 9,66 b. 96,6 c.966 d. 9660 e. N.A

08. Halles el peso molecular de un sustancia que tiene 3 moles en 369 gramos
a. 1,23 b. 12,3 c.123 d. 246 e. N.A

5. En 720 gramos de Cobre ¿Cuántas mol – g hay?
a. 13,0 b. 63,5 c. 5,3 d.11,34 e. 22,6

6. Determine el porcentaje de Sodio en NA 2 HPO4
a. 32,4 b. 63,5 c.5,3 d. 11,34 e. 22,6

7. Ordenar de mayor a menor número de moles en 72 gramos de Carbono; C Hidrógeno H, Oro; A, Plata ;G
a .HCGA b. HGCA c. HACG d. AGHC e. N.A
8. Ordenar de mayor amenor porcentaje de Carbono de los compuestos
I: CO2 II: CO III: CH4 IIII: C2H6
a. IIII,III,II,I b. I,II,III,IIII c. I,III,II,IIII d. IIII,I,II,III e. N.A

9. ¿Cuántos gramos dePlata Ag. Hay en 742 moles?
a. 80136 b. 80,136 c.801,36 d.8013,6 e. N.A

10. Halle la composición porcentual el Cu SO4
a.100 b. 80 c.70 d. 71 e. N.A

11. Ordene los pesosmoleculares con las fórmulas moleculares
a. Al SO b. SOAl c. Al OS d.S Al O e. N.A

12. Ordenar los pesos moleculares con las fórmulas moleculares :
KClO3 ............................... 136 CuO...