quimica

Electroafinidad
  Se denomina electroafinidad (A) a la energía desprendida cuando un átomo aislado y no excitado gana un electrón.
X(g)  +  e-  = X-(g)
Esta energía, de acuerdo con su definición,se le ha asignado signo positivo. Esto resulta conveniente para ciertos aspectos de la física atómica, pero resulta contrario al convenio habitual en termodinámica. En este curso se mantendrá elconvenio originalsegún el cual: el proceso de ganancia de un electrón es exotérmico y el signo de la electrofinidad se toma entonces positivo.
El libro de Schriver, Atkins y Langford introduce elconcepto adicional de Entalpía de ganancia electrónica aclarando, que como variable termodinámica, se necesita cambiar el convenio original del signo. Esto es es ΔHge0proceso endotérmico. Cuando se deseehacer cálculos termodinámicos que involucran valores de esta variable, hay que tener en cuenta este convenio.
Algunos autores han redefinido la A llamándole Potencial de ionización cero (I0) yrelacionándolo con la ecuación:
X-(g) = X(g)  +  e-  
es decir, con el potencial de ionización del anión. De hecho, esta es la manera en que se ha podido medir esta magnitud para la mayoría de los elementos através de experimentos de difracción de electrones, espectroscopia fotoelectrónica inversa, resonancia paramagnética y otros. Esta redefinición tiene sus ventajas, entre ellas, que el signo positivoqueda implícito en el mismo concepto de I0, y también que las variaciones periódicas de esta magnitud siguen los mismos patrones que los potenciales de ionización y se pueden analizar siguiendo losmismos criterios. Tiene la desventaja de que no se trata de la característica de un átomo, sino la de su anión. Como se sabe, la mayoría de los elementos químicos no forman aniones simples estables enlas condiciones habituales para el químico, como X-(g), y por lo tanto, en la práctica, la definición del I0es limitadamente útil.
De manera general, el proceso de ganancia de un electrón por un...