quimica

TALLER
EQULIBRIO QUIMICO: Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambio a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que sigen reaccionando entre si las sustancias presentes.

Es decir el equilibrio quimico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tiene lugar simultáneamente a la misma velocidad

El equilibrio químico se representa a través deuna expresión matemática llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA  +  bB cC  +  dD

La constante de equilibrio esta dado por:
La constante de equilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos sobre el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos.Recordemos que estos coeficientes son los números que equilibran a las reacciones químicas. La constante no varía, por eso es constante. Solo depende de la Temperatura. A cada temperatura distinta habrá valores diferentes de constantes para la misma reacción. Con respecto a las unidades de K, estas dependerán de la expresión matemática que quede en cada caso particular.


1. ¿Qué característicaspresenta un equilibrio químico?

CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO.

De todo el anterior podemos deducir unas características de todo equilibrio químico:

1.- El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas
(Concentración de soluto, presión de vapor, masa de sólido sin disolver, etc.) no varían con el tiempo.

2.- El estado de equilibrio no intercambiamateria con el entorno. Si, por ejemplo, la descomposición del carbonato de calcio CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) no la hiciéramos en un recipiente cerrado nunca se alcanzaría el equilibrio, pues el CO2 se escaparía.

3.- El estado de equilibrio es un estado dinámico en el que se producen continuos cambios en ambos sentidos a la misma velocidad, y por eso no varían sus propiedades macroscópicas.Así, si en el ejemplo de la descomposición del CaCO3 sustituimos una pequeña parte de CO2 por otra marcada con 14C, al cabo de cierto tiempo observaremos la existencia de Ca14CO3 marcado con carbono 14.




4.- La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio. Así pues, a 450ºC a constante de equilibrio para la formación de HI es 57, sea cuál sea la concentración de lassubstancias reaccionantes.

5.- La constante de equilibrio corresponde al equilibrio expresado por una ecuación química determinada, de forma que si cambiamos la forma de expresar el equilibrio cambia el valor de la constante de equilibrio, aunque el valor resultante está relacionado con la misma.



TERMODINAMICA:

La termodinámica (del griego  termo, que significa "calor" y  dinámico, quesignifica "fuerza") es una rama de la física que estudia los fenómenos relacionados con el calor.
Específicamente, la termodinámica se ocupa de las propiedades macroscópicas (grandes, en oposición a lo microscópico o pequeño) de la materia, especialmente las que son afectadas por el calor y la temperatura, así como de la transformación de unas formas de energía en otras.
Estudia los intercambios deenergía térmica entre sistemas y los fenómenos mecánicos y químicos que implican tales intercambios. En particular, estudia los fenómenos en los que existe transformación de energía mecánica en térmica o viceversa.
Cuando la energía (mecánica, térmica, eléctrica, química…) se transforma de una forma a otra, siempre hay una cantidad que se convierte en calor.

LEYES DE LA TERMODINAMICA:Primera Ley de la Termodinámica
El principio del balance se puede expresar de la siguiente manera:
Lo que ingresa + Lo que se genera = Lo que sale + Lo que se acumula
Si se aplica para la materia en un sistema, se habla de la bien conocida ley de la conservación de la masa, que no se considera una ley de la termodinámica, pero es en todo caso de obligatorio cumplimiento.

Segunda Ley de la...