Quimica





TRABAJO: INVESTIGACION DE TIPOS DE ENLACES COVALENTES.
FECHA: 08/10/2013
MAESTRA: DRA. HAZEL MORALES.
ALUMNO: MARVIN ALEJANDRO PADILLA BALDERRAMA.
GRUPO: NA11M.

INDICE
INTRODUCCION………………………………03
ENLACE COVALENTE……………………….04
ENLACE COVALENTE POLAR…………….08
ENLACE COVALENTE NO POLAR…………10
ENLACE COVALENTE SIMPLE…………….12
ENLACE COVALENTE DOBLE……………..14
ENLACE COVALENTETRIPLE……………..16
ENLACE COVALENTE IONICO……………..18
ENLACE COVALENTE METALICO…………21
POR QUE ES IMPORTANTE LA ELECTRONEGATIVIDAD EN LOS ENLACES……………………………………... 23
CONCLUSIONES……………………………...24
INTRODUCCIÓN.
El trabajo que a continuación se enuncia explica los siguientes tipos de enlaces covalentes. El primero que a continuación se describe es el enlace covalente que ocurre cuando dos o más elementoscomparten electrones. El enlace covalente sucede porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones generalmente para ganar electrones. Esto pasa comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Enlace covalente polar, los electrones que se enlazan pasaran un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad. Una característica importante de él es el grado desimetría en la posición del par electrónico. En cuanto se refiere el enlace covalente no polar se produce por el comportamiento de electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad, por lo que su resultado es 0 y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica por lo que el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos. En enlacecovalente simple se forma a partir de que se unen los átomos y puedan compartir un par de electrones aportando cada uno un electrón. A diferencia del enlace covalente doble en el que los átomos que representan al elemento ceden un par de electrones y el otro átomo o elemento diferente los acepta en forma simultánea en su nivel de valencia. Al realizar el enlace covalente triple decimos que se formogracias a que compartió tres pares de electrones entre los átomos. Enlace covalente iónico en el los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. En el enlace covalente metálico se puede decir que los orbitales atómicos de valencia se superponen en gran número dando lugar abandas de energía continuas en las que los electrones se desplazan libremente. Por último se habla de la electronegatividad en los enlaces que presentan los átomos de atraer y retener electrones al participar en un enlace químico.
ENLACE COVALENTE.
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tablaperiódica -C, O, F, Cl….. etc.
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por lo tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir unpar de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dosátomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.











A QUE SE DEBE EL ENLACE COVALENTE.
El enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que experimentan simultáneamente atracciones de aproximadamente la misma magnitud, por dos o más átomos, la cual rebaja la energía y hace, por consiguiente, que el sistema resultante sea más estable que los átomos...