quimica

Unidad 3: Enlaces químicos.
3.1 Introducción
3.1.1 Concepto de enlaces químicos.
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, yque confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.3.1.2 Clasificación de los enlaces químicos.
Existen tres tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un compuesto:
El enlace iónico se forma cuando un átomo que pierde electrónrelativamente fácil (metal) reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal).
El enlace covalente se da preferentemente entre no metales, especialmente si suselectronegatividades son altas. En estos casos, los átomos comparten los electrones de enlaces en mayor o menor medida.
El enlace metálico se forma entre átomos metálicos (baja electronegatividad), en la uniónparticipan electrones des localizados por la red metálica.
3.2 Enlace iónico.
3.2.1 Elementos que forman compuestos iónicos.
Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A  ( Li, Na, K, Rb, Cs,Fr )  y  un  elemento halógeno o del Grupo VII A  ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces iónicos se encuentran  NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO,MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe. (Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un no metal).


3.2.2 Propiedades de los compuestos iónicos.
En el enlace iónico, los iones se hallan unidosfuertemente entre sí, porque las atracciones electrostáticas entre iones de signo opuesto, son intensas. Así, para fundir o evaporar un compuesto iónico, habrá que aportar una gran cantidad de energía,porque será necesario romper las interacciones catión-anión. Esto hace que se requieran temperaturas elevadas. En general sus propiedades son:
Sólidos a temperatura ambiente.
Forman redes cristalinas...