Quimica

Es aquella cuyo resultado no dependa del camino seguido sino del estado final y del inicial del sistema en estudio.

Para aclarar vamos a preguntarnos si la Energía Interna es una función de estadoy evaluaremos dos sistemas sencillos:










Función de estado

Gráfico número 10

T(i) = 20°C T(f) = 21°C

q = 999,43cal w =0

∆E = q + (-)w = 999,43 cal

T(i) = 20°C T(f) =21°C

q=0 w = +4181,6 J = +999,43 cal

∆E = 0 + 999,43 cal = 999,43 cal

De aquí surgen dos hechos inmediatos:

a. se constata que E (energía interna) es una función de estado.

b. q (calor)en un caso tiene un valor finito y en el otro vale cero por que los caminos son distintos, y lo mismo ocurre con w (trabajo). Luego esto ayuda a entender (por más que un ejemplo sólo pueda parecerinsuficiente) que el calor y el trabajo dependen necesariamente del camino que se sigue y por lo tanto no son función es de estado.

Pensemos ahora una situación intermedia donde primero llevamos elsistema de Ti= 20ºC a Tf= 20,5ºC poniéndolo en contacto con un baño que está a esa temperatura y luego se agita mecánicam ente para que la T pase de 20,5ºC a 21ºC.

Es evidente que los valores de “q”y “w” resultantes serán distintos de los planteados arriba pero el valor de ∆E seguirá siendo igual a 999,43 cal.

Finalmente: los pasos podrán ser cualesquiera pero el resultado será el mismo y“q” y “w” no son función de estado, dependiendo siempre del camino que se recorre.

Los ejemplos sobre los cuales hemos explicado los conceptos de calor, trabajo y energía interna ofrecen otracaracterística que se pude considerar: ¿en cuánto tiempo se realizan? Hay una respuesta inmediata: todos los procesos reales ocurren en un tiempo finito (medible perfectamente). A demás, esos procesos se realizanen forma irreversible. ¿Por qué? : piense simplemente en qué mecanismo se le ocurriría para “ceder” el calor ganado por el sistema y perdido por el entorno de modo que éste lo recuperara sin...