quimica


Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido dehierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se dala reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Clasificación
Los fenómenospueden ser clasificados en químicos (producen nuevas sustancias) y físicos (no producen sustancias nuevas).
A los fenómenos químicos les damos el nombre de: REACCIONES QUÍMICAS
El Oxido de Calcio más agua produce Hidróxido de Calcio. Cuando sustituimos los nombres de las sustancias por sus fórmulas y las palabras por símbolos, obtendremos una: ECUACIÓN QUÍMICA.

Las sustancias que inician unareacción son los reactivos y constituyen el primer miembro de la ecuación.
En el ejemplo presentado, CaO y H20 son los reactivos y Ca (OH)2 es el producto.
Las ecuaciones químicas poseen fórmulas y coeficientes para mostrar el aspecto cualitativo y cuantitativo de la reacción.



En una reacción química, el número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos de losproductos.




Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:
a)      Reacción de síntesis o adición
b)      Reacción de análisis o descomposición
c)      Reacción de desplazamiento o simple sustitución
d)      Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución


Reacción de Síntesis o Adición
Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.


Si todoslos reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.


Reacción de Análisis o Descomposición
Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto


Si en la reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simples ella será total y si por lo menos uno de los productosfuese una sustancia compuesta ella será parcial.
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el agente causante de la reacción.
Pirólisis = descomposición por el calor
Fotólisis = descomposición por la luz
Electrólisis = descomposición por la electricidad
Hidrólisis = descomposición por el agua
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Son lasreacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.
Algunos ejemplos de estas reacciones son:


Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Un ejemplo puede ser:


Las reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducciónson denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.


El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción
Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:



ENDOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor externo


EXOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren liberando calor para el medio ambiente....