quimica




1) ¿Qué es igualar?
Igualar una ecuación química es balancear o ajustar el numero de átomos, iones o moléculas de las sustancias reaccionantes con los resultantes o producto de la reacción.
2) ¿Qué elementos se utilizan para realizar una igualación?
Se utilizan los Coeficientes Estequimétricos, que son los números grandes que se colocan delante de las formulas e indican la cantidad deátomos y moléculas de cada sustancia.
3) ¿Qué métodos existen para poder balancear ecuaciones?
Existen 4 métodos y son los siguientes:
Por simple tanteo
Por el método Redox
Por el método Ion-electrón
Por el método Analítico o Algebraico
4) ¿Cuál es el método de simple tanteo?
Es aquel método de ecuaciones químicas sencillas, donde no existe cambio electrónico; es decir, no se dan losfenómenos de oxidación y reducción.
5) ¿Qué reglas se debe seguir para utilizar el método de simple tanteo?
Se siguen las siguientes reglas:
Se parte de un elemento que aparece en una sola sustancia del primer miembro y una sola sustancia del segundo miembro.
Si ocurre la anterior condición con más de un elemento, se elije aquel con mayor subíndice.
El subíndice del elemento del primer miembro serácoeficiente del elemento del segundo miembro o viceversa.
Se contabilizan el número de átomos en ambos miembros.
6) De un ejemplo de ecuación igualada por el método de Ensayo Error:

7) ¿Cuándo se produce una reacción Oxido-reducción?
Cuando en una reacción química existe transferencia de electrones. Debido a que un elemento se comporta como receptor y otro como donante, ya que el átomo quegana electrones se reduce, el otro elemento que los pierde se oxida, dando lugar a un cambio en los Nº de oxidación.
8) ¿Cuáles son los Números de Oxidación más usuales?

Un elemento aislado siempre tiene numero de oxidación cero (0)
Los NM llevan Nº de oxidación negativo (-), y solo son positivos (+) cuando se unen con el Oxigeno.
Los M llevan Nº de oxidación (+)
Oxigeno actúa siempre con(-2), pero con los peróxidos: H2O2, Ba2, actúa con (-1)
Hidrogeno actúa con (+1), pero cuando se combina con los NM es (-1) (hidruros).
Los radicales llevan Nº de oxidación (-) a excepción del radical Amonio que es positivo (+)
En un compuesto químico, el numero de la suma algebraica de las cargas positivas y negativas debe ser igual a cero (0).
9) ¿Qué es oxidación?
Es la perdida de electronesy por tanto, aumento del Nº de oxidación o de valencia; entonces el átomo o el compuesto es un reductor.
10) ¿Qué es Reducción?
Es la ganancia de electrones o disminución del Nº de oxidación, entonces el átomo o el compuesto es un oxidante.
11) ¿Qué pasos debemos utilizar en la igualación por el método Redox?
Se escribe correctamente las formulas de las sustancias reaccionantes y de losproductos.
Se calcula el Nº de oxidación (Nox) de todos los elementos, colocándolos en la parte superior y luego se observa los que tienen sus Nox alterados. Siempre hay un elemento que se oxida y otro que se reduce.
Luego se calculan los coeficientes de oxido-reducción, analizando el elemento que sufre oxidación; se obtiene la variación de su Nox que se multiplica por su mayor subíndice. De lamisma forma se procede con el elemento que sufre reducción.
Luego se invierten los coeficientes encontrados, colocando el de la sustancia oxidante al de la reductora y viceversa.
Se completa la igualación por simple tanteo.
Finalmente se realiza el recuento de los atomos tanto en el primero como en el segundo miembro.
12) De un ejemplo de ecuación balanceada por el método Redox

13) ¿Cuáles sonlos casos especiales de Oxido-Reducción?
Son los siguientes:
Caso especial Subíndice
Caso especial de Simplificación
Caso especial Autoxi-reduccion
Cálculo en el 2º miembro
Caso especial de Cambio parcial de Nox.
Caso especial de Sustancia Birreaccionante.
Caso especial de Peróxido de Hidrogeno
Caso especial Estado Iónico.
14) Explica con un ejemplo el caso especial de Subíndice:...