quimica

Introducción
Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen del número
(Cantidad) pero no del tipo de partículas de soluto en una cantidad dada de disolvente, lasprincipales propiedades coligativas son:
a) Abatimiento de la presión de vapor.
b) Elevación del punto de ebullición.
c) Abatimiento del punto de congelación.
d) Abatimiento de la presiónosmótica.
Históricamente las propiedades coligativas se midieron para determinar la naturaleza de un
soluto en una disolución.
Para el caso específico que trataremos en esta práctica, el abatimiento delpunto de
congelación de la fructosa, con el cual hallaremos su peso molecular, utilizaremos propiedades
coligativas de soluciones diluidas, de muy baja presión de vapor ( no volátiles ), y noelectrolito (no
se disocian en iones), de hecho la fructosa y la glucosa son no electrolitos, si bien se disuelven en
agua, no se disocian en iones.
El principio fundamental de todas laspropiedades coligativas se deriva, de que la presión de
vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro a cualquier temperatura, esto implica
que la solución se congelara (caso específicodel abatimiento de el punto de congelación) a una
temperatura menor que la del solvente puro, es decir menos de cero grados centígrados en el caso
del agua como solvente.
En esta práctica sedeterminará el PM de la Fructosa por medio del abatimiento del Punto de
Congelación del solvente, para ello se utilizará la siguiente relación:
ΔTc = kc*m


donde:
ΔTc = variaciónde la temperatura de congelación.
kc = constante molal de disminución del punto de congelación ( para el caso del agua 1.86 °C / m).
m = molalidad de la solución ( moles/ Kg. de solvente).PARTE EXPERIMENTAL
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN DEL AGUA
 Pese en una balanza un tubo de ensayo grande o el equipo del laboratorio con un
tapón de goma con 1 orificio...