quimica

Química Aplicada · NHD

Seminario 1

2013-2014

Problemas de seminario para entregar.
Los siguientes 4 problemas deberán entregarse manuscritos antes del 22 de Octubre.
1. La cafeína (C8H10O2N4•H2O) posee una absorbancia de 0.510 a 272 nm y 1 cm de paso óptico en
disoluciones de concentración de 1 mg/ 100 mL. Una muestra de 2.5 g de café soluble se diluye con
agua a 500 mL. Se toman 250mL se añaden 25.0 mL de H 2SO4 0.1 N y se diluye a 500 mL. Se
mide la absorbancia a 272 nm resultando ser 0.415. Calcular los gramos de cafeína por Kg de café
soluble que tiene nuestra muestra.
Dato: Peso molecular (cafeína)=212 g/mol
2. Para la determinación de cobre en cervezas mediante espectroscopía de absorción atómica, se
utiliza el método de adiciones estándar. Para ello, se toma unamuestra de cerveza desgasificada y se
preparan 5 estándares por adición sucesiva de diversas cantidades de cobre sobre un volumen final
de 25 mL de cerveza, de forma que se tienen las siguientes disoluciones:
Absorbancia
0.0070
0.0177
0.0275
0.0376
0.0481

Muestra
Muestra + 0.2 ppm Cu
Muestra + 0.4 ppm Cu
Muestra + 0.6 ppm Cu
Muestra + 0.8 ppm Cu

Considerando las señales deabsorbancia obtenidas por absorción atómica, calcular la concentración
de cobre en la muestra de cerveza.
3. La hidrólisis de N-glutaril-L-fenilalanina-p-nitroanilida (GPNA) para dar p-nitroanilina y
N-glutaril-L-fenilalanina, está catalizada por la enzimaα-quimotripsina. En unas determinadas
condiciones de pH y temperatura, los datos cinéticos obtenidos han sido los siguientes:
[GPAN]/10-4 Mv/mmol L-1 min-1

2.5
2.11

5.0
3.73

10.0
5.90

15.0
7.10

a) Asumiendo una cinética de tipo Michaelis-Menten, calcúlense gráficamente los valores de V max y
KM.
b) Determine el valor del nº de recambio (k2) sabiendo que la concentración de enzima empleada
fue 4·10-6 M.
4. Para la medida del poder calorífico de los alimentos se utiliza un dispositivo como el de la figura.
En lacámara de reacción, con un alto contenido en oxígeno, se introduce
el alimento en cuestión. La combustión se enciende por el paso de una
corriente eléctrica a través de una resistencia.
Introducimos 100 gr de del alimento en la bomba y aplicamos a la
resistencia un voltaje de 220 voltios durante 0.4 s. Si el valor de la
resistencia es de 0.145 Ohmios, el equivalente calorífico del calorímetro
es2615 Cal/K, la temperatura inicial del sistema es 25ºC y la final 32ºC,
¿Cuál es el poder calorífico del alimento? El calorímetro se rellena con 2
kg de agua.

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Seminario 1

2013-2014

Problemas de seminario para control
Los siguientes problemas serán examinados en la sesión de seminario de 22/10, 24/10 o 25/10
(Dependiendo del grupo)

1.- Dadas lassiguientes configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros:
A: 1s2 2s2 2p5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
Indica razonadamente:
a) Grupo y período al que pertenece cada elemento.
b) Qué elemento posee mayor energía de ionización y cuál menor
c) Qué elemento tiene mayor radio atómico y cuál menor
2.- Escribir las estructuras de Lewisde las siguientes especies: H 2O, IF3, CH3CH2OH. Dibujarlas
utilizando la teoría VSEPR para estimar su geometría. Determinar qué hibridación tienen los
átomos que aparecen en negrita.
3.- De todos los dicloroetenos, decidir razonadamente cuál es el más volatil.
4.- Explicar por qué el punto de ebullición del Br 2 es mayor que el del F2 y, sin embargo, el punto de
ebullición del HF es mayorque el del HBr.
5.- La compañía de cereales ABC está desarrollando un nuevo tipo de cereal para el desayuno para
competir con un producto rival de la marca X. Para comparar el contenido energético de los dos
tipos de cereales y ver si el nuevo producto ABC tiene mayor o menor cantidad de calorías que el de
la marca X se lleva a cabo el siguiente experimento: se queman muestras de 1 gramo de...