quimica

PRACTICA No.3
EQUILIBRIO LÍQUIDO- VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPIA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradasen la ecuación de Clausius- Clapeiron para poder usarlas en la determinación de la entalpia de vaporización de la sustancia
OBJETIVO PARTICULARES
Determinar valores de presión de vapor del aguaa distintas temperaturas , para representar y describir la relación que representa entre ambas variables
Calcular la entalpia de vaporización del agua a partir de los datos experimentales yobtener los parámetros de la ecuación Clausius - Clapeyron
PROBLEMA
Determinar la entalpia de vaporización del agua
HIPOTESIS
En el momento en que el agua se caliente el aire que esta contenido en laprobeta es aire se va expandir y cuando este frio se va a contraer.






MATERIALES Y REACTIVOS
Agua
1 Vaso Berzelius 1L
1Resisitencia
1 Probeta de 25 mL
1 Termómetro digital
1Agitador de vidrio

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Primero se tiene que llenar el vaso Berzelius, en la probeta se tiene que llenar con agua pero que quede aproximadamente 10ml de aire
La probeta sevaciara en el vaso Berzelius de modo que en la probeta quede una burbuja de aire de 10 ml y poner el termómetro a la altura en la que este dicha burbuja .
Llevar a la burbuja a una temperatura de 0 °Cy medir su volumen, después llevar a 75 °C y medir el volumen , con ayuda del agitador, agitar para homogenizar el agua medir el volumen a diferentes temperaturas menores a 75 °CDATOS EXPERIMENTALES
EVENTO T (°C) Vexperimental (mL) T (K) V aire calculado
(mL) Vvapor calculado
(mL)
1 0 8.2 273.15
2 75 17.8 348.15 10.45 7.35
3 70 16.2 343.15 10.30 5.9
4 65 14.2 338.1510.15 4.05
5 60 12.6 333.15 10.00 2.6
6 55 11.8 328.15 9.83 1.95
7 50 11.2 323.15 9.70 1.5
8 45 10.6 318.15 9.55 1.05
9 40 10.2 313.15 9.40 0.8
10 35 9.9 305.15 9.16 0.74
11 30 9,6 303.15 9.10...