Quimica

Actividad
Práctica

Propiedades Coligativas

Objetivo
Comprobar el descenso crioscópico y el aumento ebulloscópico
Práctico
1. Descenso crioscópico
2. Aumento ebulloscopico.Materiales

Mechero
2 vasos de bohemia
Termómetro
Balanza

Sustancias
Agua líquida
Hielo
Sal
Azúcar
Técnica
1. Aumento ebulloscópico.
Colocar 50 mL de agua en un vaso de bohemia y calentarhasta ebullición.
Medir la temperatura.
Colocar 50 mL de agua y 10 g de sal en un vaso de bohemia y calentar a ebullición.
Medir la temperatura.
Colocar 25 mL de agua y 25 g de sal en unvaso de bohemia y calentar a ebullición.
Medir la temperatura.
Colocar 25 mL de agua y 10 g de azúcar
en un vaso de bohemia y calentar a ebullición.
Medir la temperatura.
2. DescensoCrioscópico.
Colocar hielo en un vaso de bohemia.
Medir la temperatura del sistema
Agregarle 10 g de sal
Medir nuevamente la temperatura del sistema.
Agregar 30 g más de sal
Medir la temperaturadel sistema.
Resultados

Aumento ebulloscópico
Descenso crioscópico
T agua = 100 C
T hielo 0 C
T agua + 10 g sal = 106 C
T hielo +10 g sal = -6 C
T agua + 25 g sal = 108 C
Thielo +40 g sal = -13 C
T agua + 10 g azucar = 103 C


Conclusión
Descenso ebulloscopico: el punto de fusión de una solución es menor que el puno de fusión de un solvente puro, poreso la temperatura baja cuando al agua (nuestro solvente puro) se le agrega sal y se convierte en una solución.

Aumento ebulloscopico: El punto de ebullición de una solución es mayor que elpunto de ebullición del solvente puro, por eso la temperatura aumenta, o sea demora mas en hacer ebullición cuando al agua se le agrega sal y/o azúcar.
Cuestionario

1. A nivel cotidiano ¿Enque situaciones aplicarías el aumento ebulloscópico?
2. Explica por que a los radiadores se les agrega “anticongelantes”
3. ¿Por qué el whisky no se congela al colocarlo en el freezer?