QUIMICA
1. Formular:
Ión hiposulfito =
Ión oxonio =
Ión fosfato =
Ión dicrómato =
Ión (orto)vanadato =
Ión Trioxocarbonato (IV) =
Ión aluminio =
Iónamonio =
Ión fosfito =
Ión peróxido =
Ión bromuro =
Ión dihidrógenofosfato =
Catión aluminio =
Ión perclorato =
Ión dihidrogenosilicato =
Ión hidróxido =
Ión calcio =Ión nitrito =
Ión hidrógenotelururo =
Ión carbonato =
Ión nitruro =
Catión plomo (IV) =
Ión cloruro =
Catión oro (III) =
Ión sulfuro =
2. Nombrar:
FÓRMULA
SISTEMÁTICATRADICIONAL
SO42-
Se2-
(HCr2O7)-
CN-
O2-
H-
BrO4-
HPO32-
ClO-
NO3-
HSe-
MnO4-
IO2-
BO33-HMnO4-
Ni3+
Mg2+
Escribir las reacciones de disociación de:
1. Ácido hipocloroso
2. Ácido carbónico
3. Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno4. Sulfato de sodio
5. Ácido clorhídrico
6. Nitrato de amonio
7. Hidróxido de sodio
8. Hidróxido de magnesio
Ejerciciosde formulación inorgánica
Formular o Nombrar (por las nomenclaturas correspondientes) las siguientes especies químicas:
Formular
Nombrar
1.
Cloruro de nitrógeno (III) (Tricloruro denitrógeno)
1.
Cu2+
2.
Hidróxido de calcio
2.
ClO3-
3.
Peróxido de litio (Dióxido de dilitio)
3.
H2SO4
4.
Óxido de hierro (II)
4.
K2MnO4
5.
Sulfuro de sodio
5.
HClO4
6.
Hidróxido de plomo (II)
6.
CO32-
7.
Peróxido de potasio (Dióxido de dipotasio)
7.
H3PO4
8.
Hidróxido de plata
8.
CaI2
9.
Óxido de estaño (IV)
9.NH4ClO3
10.
Hidróxido de aluminio
10.
NaHSO4
11.
Sulfuro de bario
11.
HCO3-
12.
Óxido de plata (I)
12.
PH5
13.
Hidróxido de sodio
13.
H2O2
14.
Sulfuro de hidrógeno...
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