quimica

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS



Practica Nº 7
Determinación porcentual de bicarbonato de sodio en tabletas efervescentes.
PROFESORA: INTEGRANTES:
Keillen ZambranoCalzadilla Blanca
Vásquez Petrica
Grupo Nº 02

Puerto La Cruz, 14 de febrero de 2013
Índice
Pág.
Introducción…………………………………………………………………………………………3
Objetivos………………………………………………………………..…………………………….4
Fundamentosteóricos…………………………………………..……………………………..5
Procedimiento experimental………………………………..……………………………….8
Materiales y equipos…………………………………………..………………………………..9
Tabla de datos……………………………………………………..……………………………….10
Tabla de resultados……………………………………………..……………………………….11
Discusión de resultados……………………………………..………………………………… 13
Conclusión…………………………………………………………………………………………….14
Bibliografía……………………………………………………………………………………………15Anexos…………………………………………………………………………………………………16
Introducción
Objetivos
Evaluar la importancia de las reacciones de formación de gases en análisis cuantitativo.
Determinar el contenido de bicarbonato de sodio (NaHCO3) contenido en una tableta efervescente.
Fundamentos teóricos
La estequiometria, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puededefinir como: “la parte de la química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos de reacciones químicas”.
Esta incluye la escritura y equilibrio de las ecuaciones químicas, los coeficientes estequiométricos, relaciones molares de reactivos y productos, la limitación de los reactivos, los rendimientos teóricos, los rendimientos porciento y a su vez se puedepredecir las cantidades de sustancias consumidas o producidas mediante el examen de las cantidades de sustancias que intervienen en una reacción química. Así se puede hacer énfasis en el reactivo limitante que es aquel que en una reacción química se acaba antes y determina la cantidad de productos o productos obtenidos.
La reacción depende del reactivo limitante, pues según la ley de lasproporciones definidas, los demás reactivos no reaccionaran cuando se haya acabado.
Cuando una ecuación esta ajustada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un numero conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utiliza siemprelas cantidades exactas de reactivo. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible de reactivo en menor cantidad.
El alka-Seltzer, es un antiácido efervescente cuya composición fue desarrollada por parte de los laboratorios Miles en Estados Unidos. Medicado para el alivio de los síntomasocasionados por el exceso de bebidas alcohólicas y alimentos, tanbien se usa como analgésico y antipirético es disuelto en agua antes de ingerirse. Cada comprimido efervescente contiene una combinación de 0,324 g de aspirina (acido acetilsalicílico), 1000g de acido cítrico y 1,976g de bicarbonato de sodio (NaHCO3), Este es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua con un ligerosabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, se puede encontrar como mineral de la naturaleza o se puede producir artificialmente.
La aspirina (acido acetilsalicílico) no contribuye a la acción efervescente del alka-Seltzer, dicha efervescencia es producida por el bicarbonato de sodio y el acido...