Quimica

Geometría molecular


Interaccion molecular:Las interacciones cotidianas no se producen con una molecula si no con un conjunto de ellas.


1.-Atraccion dipolo-dipolo:Estas fuerzas de atraccionse producen entre 2 o mas moleculas polares.

2.-Atraccion ion-dipolo:Interaccion de 1 molecula polar con un ion de comp. pos. o neg.

3.-Fuerza de Van der Waals:COnocidas como atracciones masdebile entre las moleculas no polares.Se producen cuando estas moleculas no tienen polar y son inducidas y provocan una dist. mom. y relativo de las e,generando un polo pos. y otro neg.al que se llamaDipolo transitorio.

4.-Puente hidrogeno:Interaccion dip.-dip relativamente fuerte que ocurre cuando 1atomo de hidrogeno y es enlazado a 1atomo Fuertemente electroneg.como el nitrogeno.oxigeno yfluor.El atomo de hidrogeno posee una carga pos. parcial y puede interactuar con otras llamadas atomos electroneg.en otra molecula.

analisis sistematica(:AXnEm)A_Atomo central X:atomo enlazado a A.N:nº de atomos X. E:par de e del atomo central M:cantidad de pares.
*Teoria exige la formula de lewis del compuesto
*Todas las moleculas diatomicas son lineales.

For Geo Ang
AX2 Lineal 180AX3 Trig.plan 120
AX2E Angular
AX2E2 Angular
AX4 Tetraedrico 109,5
AX3E Pira. trigonal


¿Cómo se combinan los átomos y cuáles son las fuerzas que los unen?

Estaspreguntas son esenciales en el estudio de la química, pues los cambios químicos son esencialmente una alteración de los enlaces químicos. De los tres tipos de fuerzas de atracción: gravitacional,magnética y electrostática, sólo la electrostática es lo suficientemente intensa como para justificar las energías de enlace observadas.

Una de las claves de la comprensión de la fuerza del enlacequímico, fue el descubrimiento de los gases nobles y de su comportamiento químico relativamente inerte. Se sugirió que los átomos interactúan cambiando el número de electrones de tal forma que...